2022-2023学年浙江省宁波市余姚中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．Fe（OH）3

  B．Cu

  C．SO2

  D．AgCl
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 2．用0.l0mol/L的NaOH滴定未知浓度的盐酸来测盐酸浓度，需要用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．含有极性共价键的盐是（　　）

  A．KCl

  B．H2O2

  C．NH4Cl

  D．Cu2S
  组卷：60引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料

  B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

  C．高纯度的Si可用于制造芯片

  D．苯甲酸钠可用作食品的营养强化剂
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为9的氮原子： 9 7 N

  B．NH4Cl的电子式：

  C．NH3的球棍模型：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．铁与硫反应生成硫化铁

  B．电解CuSO4溶液可以得到Cu

  C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸不发生反应

  D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  B．H2SO3的电离方程式：H2SO3=H++HSO3-

  C．用电子式表示NaCl的形成过程：

  D．H2还原CuO反应中电子的转移：
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 8．关于反应K₅IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（　　）

  A．K5IO6发生氧化反应

  B．KI是还原产物

  C．生成25.4gI2时，转移0.1mol电子

  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析

• 9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．在25℃时，1LpH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.02NA

  B．1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

  C．46gNO2和N2O4的混合气体中，氮原子的个数为1.5NA

  D．3molNO2与H2O完全反应，转移的电子数目为2NA
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 10．下列说法不正确的是（　　）

  A．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和NaOH固体的混合粉末来疏通管道

  B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀

  C．在使用的燃煤中加入适量CaO，可减少SO2气体的排放

  D．氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）在一定条件下加热可生成氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

二．非选择题（本大题共5题，共50分）

• 29．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用图装置制备Na₂S₂O₃•5H₂O。
  
  合成反应：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂，2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S，Na₂SO₃+S

  △

  Na₂S₂O₃
  滴定反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
  已知：Na₂S₂O₃•5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
  实验步骤：
  Ⅰ.Na₂S₂O₃制备：装置A制备的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液。
  Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到Na₂S₂O₃•5H₂O产品。
  Ⅲ.产品纯度测定
  请回答：
  （1）步骤Ⅰ单向阀的作用是

   

  ；装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是

   

  。
  （2）步骤Ⅱ产品混合溶液经过

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到Na₂S₂O₃•5H₂O产品。
  （3）步骤Ⅲ
  ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →开始滴定。
  A．烘干
  B．装入滴定液至零刻度以上
  C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出润洗液
  E．排除气泡
  F．用滴定液润洗2至3次
  G．记录起始读数
  ②滴定时以

   

  作指示剂，用Na₂S₂O₃•5H₂O配制的溶液滴定标准碘溶液，滴定终点的现象为

   

  ，碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是

   

  。读Na₂S₂O₃溶液所用体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，会导致Na₂S₂O₃溶液的浓度

   

  。
  ③滴定法测得产品中Na₂S₂O₃•5H₂O含量为100.5%，则Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能混有的物质是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 30．二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题。
  利用CO₂和H₂可生产乙烯。相关热化学方程式为：
  反应Ⅰ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）     ΔH₁=-246.4kJ/mol
  反应Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）     ΔH₁=-166.8kJ/mol
  （1）某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；840℃之后，C₂H₄产量下降的原因是

   

  。
  
  （2）520℃时，0～tmin内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol/（L•min）（用含t的代数式表示）。
  （3）利用工业废气CO₂制甲醇，发生反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₃可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
  ①上述反应自发的条件是

   

  。
  ②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应Ⅲ，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势

   

  。
  
  ③一定条件下，将1mol CO₂和1mol H₂置于恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ。下列能说明反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．混合气体的密度保持不变
  B．CO₂的消耗速率与H₂O的消耗速率相等
  C．CO₂的体积分数保持不变
  D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  ④现向2L恒温密闭容器中充入2mol CO₂和4mol H₂，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为50%，则反应Ⅲ的K=

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析