2021-2022学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

• 1．从化学看生活，你认为下列说法合理的是（　　）

  A．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅

  B．Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al

  C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙

  D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2NA

  B．1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA

  C．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA

  D．将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe（OH）3胶体粒子
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

  B．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

  C．Fe（OH）3与足量的HI酸反应：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

  D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 4．在0.1mol•L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述错误的是（　　）

  A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

  B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，CH3COO-浓度减小

  C．加入少量NaOH固体，溶液的H+浓度减小

  D．升高温度，电离程度增大
  组卷：82引用：5难度：0.7

  解析

• 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  电离常数K/（mol•L-1）	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

  B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

  C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

  D．相同温度下，1 mol•L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L-1 HX溶液的电离常数
  组卷：108引用：12难度：0.5

  解析

• 6．下列实验方案，能达到相应目的的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  目的	验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2	验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3	研究浓度对化学平衡的影响	研究浓度对化学反应速率的影响
  实验方案

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 7．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（　　）
  ①6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H₁
  ②C₆H₁₂O₆（s）═2C₂H₅OH（l）+2CO₂（g）△H₂
  ③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃

  A．6CO2（g）+6H2O（g）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H4，则△H4＞△H1

  B．2△H3═-△H1-△H2

  C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能

  D．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同
  组卷：27引用：4难度：0.9

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+2S（g）=2H2S（g）ΔH1＜0，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH2＜0，则ΔH1＜ΔH2

  B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

  C．已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,则101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 催化剂 高温高压 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol
  组卷：2引用：1难度：0.5

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二、填空题（共四个大题，58分）

• 24．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。
  （1）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH＜0。为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态：ν（H₂）=

   

  ；该温度下的平衡常数K=

   

  。
  （2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有

   

  （填字母，后同）。
  A．增大反应容器的容积
  B．缩小反应容器的容积
  C．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
  D．升高温度E．使用合适的催化剂
  （3）一定温度下，将CO₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的反应；某时刻t₁，当下列量不再变化时，一定能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）
  A.平衡常数K不再变化
  B.混合气体的平均密度不再变化
  C.CH₃OH的体积分数不再变化
  D.反应的焓变ΔH不再变化
  （4）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-），实验室利用如图装置模拟该方法：
  
  ①M电极为电池的

   

  （填“正”或“负”）极，M电极的电极反应式为

   

  。
  ②电解池中阳极反应式为：

   

  ；Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为：

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 25．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
  （1）对温室气体CO₂的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一。
  已知：①H₂和CH₄的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
  ②H₂O（1）=H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol
  试写出H₂还原CO₂生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式

   

  。
  （2）汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ•mol⁻¹。
  ①对于有气体参加的反应，表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的平衡浓度C（B），求得的平衡常数叫做压强平衡常数K_p。则上述反应的K_p=

   

  [写出表达式]。
  ②该反应在

   

  （填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
  ③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

   

  ；两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲

   

  乙（填“＞、=、＜或不确定”，下同），NO₂的浓度：甲

   

  乙。

  甲	乙
  0.2molNO2	0.1molNO2
  0.4molCO	0.2molCO

  （3）汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。
  
  根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是

   

  ；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.9

  解析