2021年天津市高考化学模拟试卷（一）

一、共12题，每题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．下列科学家所对应的理论或贡献正确的是（　　）
  ①汤姆生：在研究阴极射线时发现原子中存在电子
  ②徐光宪：在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献
  ③鲍林：在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反
  ④洪特：电子排布同一能级不同轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同
  ⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取NaOH
  ⑥勒夏特列：提出工业合成氨的方法

  A．①②③④⑤⑥

  B．①②④

  C．②③④⑤

  D．①②⑤⑥
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

  B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

  C．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

  D．常温下，1L 0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
  组卷：67引用：3难度：0.8

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• 3．下列有关物质性质的比较。结论不正确的是（　　）

  A．离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

  B．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO

  C．键角：SiH4＞PH3＞H2S

  D．结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 4．KSCN溶液常用于鉴别Fe³⁺。在水溶液中，Fe³⁺以[Fe（H₂O）₆]³⁺形式存在，与SCN^-可发生反应：[Fe（H₂O）₆]³⁺+SCN^-⇌[Fe（H₂O）₅SCN]²⁺+H₂O，[Fe（H₂O）₅SCN]²⁺能溶于乙醚。下列说法错误的是（　　）

  A．[Fe（H2O）5SCN]2+显红色

  B．该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制

  C．当Fe3+浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显

  D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
  组卷：26引用：3难度：0.5

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• 5．某同学向SO₂和Cl₂的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确的是（　　）
  

  序号	①	②	③
  实验操作
  实验现象	溶液不变红，试纸不变蓝	溶液不变红，试纸褪色	生成白色沉淀

  A．①说明Cl2被完全消耗

  B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI

  C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为 SO 2 - 4

  D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
  组卷：202引用：11难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．以Cl₂、NaOH、CO（NH₂）₂（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄•H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：
  
  已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
  ②N₂H₄•H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N₂。
  （1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成 NaClO₃和NaCl,其离子方程式为

   

  ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是

   

  。
  （2）步骤Ⅱ合成N₂H₄•H₂O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；使用冷凝管的目的是

   

  。
  （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图-2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图-3所示）。
  
  ①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备 NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为

   

  。
  ②请补充完整由 NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：

   

  ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
  组卷：966引用：9难度：0.5

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• 16．第五届联合国环境大会（UNEA-5）于2021年2月在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。有效去除大气中的H₂S，SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
  （1）氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
  2NH₃（g）+H₂O（l）+SO₂（g）═（NH₄）₂SO₃（aq）ΔH=akJ•mol^-1
  （NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═2NH₄HSO₃（aq）ΔH=bkJ•mol^-1
  2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）ΔH=ckJ•mol^-1
  反应NH₃（g）+NH₄HSO₃（aq）+

  1

  2

  O₂（g）═（NH₄）₂SO₄（aq）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。（用含a、b、c的代数式表示））
  （2）SO₂可被NO₂氧化：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）。当温度高于225℃时，反应速率v_正=k_正•c（SO₂）•c（NO₂），v_逆=k_逆•c（SO₃）•c（NO），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为

   

  。
  （3）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂（g）+S（g）ΔH＞0。其他条件相同、以γ-Al₂O₃作为催化剂，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图1所示。下列有关SO₂去除率的说法正确的是

   

  。（填标号）
  A.240℃以下，SO₂能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO₂去除率降低
  B.以γ-Al₂O₃作为催化剂，SO₂去除率最高只能达到80%
  C.温度高于500℃，SO₂去除率降低是因为催化剂的活性降低
  （4）在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）在不同温度下达到平衡，测得SO₃（g）及SO₂（g）的物质的量分数如图2所示。
  ①压强：p₁

   

  （填“＞”或“＜”）p₂。
  ②若p₁=0.81MPa,起始时充入一定量的SO₃（g）发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）MPa。
  （5）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图3所示。碱性条件下，HS^-首先被氧化生成中间产物S_n^2-，S_n^2-容易被继续氧化而生成硫单质。
  ①阳极HS^-氧化为S_n^2-的电极反应式为

   

  。
  ②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是

   

  。
  
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析