2022-2023学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷
发布：2024/9/20 0:0:11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.7 -
2．实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L-1的NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（ ）
①酒精灯
②坩埚
③温度计
④分液漏斗
⑤玻璃棒
⑥胶头滴管
⑦滴定管
⑧天平组卷：52引用：1难度：0.6 -
3．下列说法错误的是（ ）
组卷：44引用：1难度：0.5 -
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.6 -
5．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：46引用：1难度：0.5 -
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.7
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
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19．氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，实验室用如图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备，其中Fe（NO3）3•9H2O为反应的催化剂。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：
（1）工业合成氨以粗氮（含CO2、CO、O2杂质）为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为（填序号）。
a.碱石灰
b.连苯三酚碱性溶液
c.醋酸二氨合亚铜溶液
（2）实验室制NH3的发生装置，可选择下列装置（填序号），其反应的化学方程式为。
（3）制得NaNH2的化学方程式为。若缺少装置B，可能引起的后果是。
（4）加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为。
（5）为测定NaNH2的纯度，按如图装置进行实验（产品所含杂质与水反应不生成气体）。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V1mL变为V2mL（已知V2＞V1，数据已折合为标准状况），若忽略固体体积，则产品纯度为；若读取V2时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH2纯度的测定值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
组卷：13引用：1难度：0.5 -
20．FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：
（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是（填As3+或）。AsO3-3
（2）向4mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加几滴0.2mol•L-1KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。
①为了探究白色沉淀的成分进行如图实验。
由实验可知，白色沉淀的成分是。
②针对Cu+的产生原因有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+；
猜想2：Cu2+与SCN反应生成Cu+。
设计实验证明猜想2正确。
（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：Fe3+能形成一种血红色配合物[FeX3]y-（X可能为或SO2-3）；反应ⅱ：Fe3+与SO2发生氧化还原反应。HSO-3
①综上所述，化学反应速率：vⅰvⅱ（填“＜”或“＞”，下同），化学平衡常数：KⅰKⅱ。
②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：向5mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V2的关系如图（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。维持V1+V2=25的目的是；FeCl3溶液与SO2反应生成血红色物质的离子方程式为。
组卷：14引用：1难度：0.5
