2021-2022学年天津市南开区高一（下）期末化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

• 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（　　）

  A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

  B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等

  C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

  D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
  组卷：75引用：13难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

  B．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多

  C．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  D．在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
  组卷：75引用：3难度：0.9

  解析

• 3．我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g），相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于（　　）
  

  化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
  键能/（kJ•mol-1）	412	348	612	436

  A．-124kJ•mol-1	B．+124kJ•mol-1
  C．-288kJ•mol-1	D．+288kJ•mol-1
  组卷：36引用：3难度：0.6

  解析

• 4．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ•mol^-1，
  则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ•mol-1	B．-317.3kJ•mol-1
  C．-332.8kJ•mol-1	D．317.3kJ•mol-1
  组卷：378引用：38难度：0.9

  解析

• 5．已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,则NH₃（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）的焓变为（　　）

  A．+46.2kJ/mol	B．-46.2kJ/mol
  C．+92.4kJ/mol	D．-92.4kJ/mol
  组卷：118引用：7难度：0.9

  解析

• 6．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）

  B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反应热）

  D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
  组卷：32引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol,将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热38.6kJ
  组卷：141引用：4难度：0.6

  解析

• 8．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其反应的热效应分别是ΔH1和ΔH2，ΔH1＞ΔH2

  B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定

  C．已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH=+285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：60引用：1难度：0.9

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二、解答题（本大题共6小题，共60.0分）

• 25．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．
  已知：P₄（s,白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1　①，
  P（s,红磷）+

  5

  4

  O₂（g）═

  1

  4

  P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1　②，
  则白磷转化为红磷的热化学方程式为

   

  ．相同状况下，能量状态较低的是

   

  ；白磷的稳定性比红磷

   

  （填“高”或“低”）．
  组卷：107引用：10难度：0.5

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• 26．已知25℃、101kPa时：
  （1）4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH=-1648kJ⋅mol^-1
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393kJ⋅mol^-1
  （3）2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）ΔH=-1480kJ⋅mol^-1
  FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃和CO₂的热化学方程式是：

   

  。
  组卷：261引用：1难度：0.9

  解析