2021-2022学年湖北省襄阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属——晒干烧灰，以原水淋之——久则凝淀如石——浣衣发面，甚获利也。”下列说法中正确的是（　　）

  A．“石碱”俗称纯碱

  B．“石碱”可用作洗涤剂

  C．“久则凝淀如石”的操作为过滤

  D．“石碱”的主要成分难溶于水
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 2．工业上，制备乙醇的原理为CH₂=CH₂+H₂O

  催化剂

  加热

  C₂H₅OH，下列说法错误的是（　　）

  A．基态C原子的轨道表示式为

  B．乙烯的电子式：

  C．碳的原子结构示意图：

  D．水的结构式：
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为0.1NA

  B．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数目为NA

  C．28g乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为4NA

  D．标准状况下，将44.8LNO与22.4LO2混合，所得分子数目为2NA
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

  A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

  B．在酸化的FeSO4溶液中滴加少量“84”消毒液：2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O

  C．在AgBr浊液中滴加足量浓（NH4）2S溶液生成黑色沉淀：2AgBr+S2-═Ag2S+2Br-

  D．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 5．甲、乙、丙三种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．甲、乙、丙三种物质互为同分异构体

  B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

  C．甲、丙分子中所有碳原子可能共平面

  D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析

• 6．如图所示实验操作或装置正确的是（　　）
  

  A．用甲装置分离乙醇和水的混合物

  B．用乙装置测量氯化氢气体的体积

  C．用丙装置进行氢氧化钠溶液滴定盐酸实验

  D．用丁装置验证铁发生吸氧腐蚀
  组卷：3引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4大题，共55分。

• 18．某探究小组用SO₂还原酸性K₂Cr₂O₇溶液的方法制备铬钾钒[KCr（SO₄）₂•12H₂O]，其实验装置如图所示：
  
  已知：①KCr（SO₄）₂•12H₂O溶于水，不溶于乙醇；
  ②KCr（SO₄）₂•12H₂O加热易失去结晶水。
  回答下列问题：
  （1）组装好实验装置后，在加入药品前需

   

  ，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为

   

  。
  （2）装置B中制备铬钾钒的离子方程式是

   

  ，装置B中为了使SO₂尽可能吸收完全，除了使用多孔球泡和及时搅拌外，还可采取的措施有

   

  （写两条）。
  （3）装置C中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （4）装置B中充分反应后，获得铬酸钾钒晶体的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶体，经过一系列操作后得到铬钾钒晶体。
  ①向装置B的混合物中加入乙醇的目的是

   

  。
  ②“一系列”操作包括过滤、

   

  。
  （5）老师指出该实验装置设计不够合理，建议将浓盐酸改为70%浓硫酸，这样做的好处是

   

  ，修改后，装置A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （6）取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，向该溶液中逐滴加入cmol•L^-1的BaCl₂溶液，至不再有沉淀析出时，消耗BaCl₂溶液25.00mL，则该铬钾钒晶体中铬元素的质量分数为

   

  %（用含m、c的代数式表示）。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 19．二氧化碳是常见的温室气体，CO₂的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：
  （1）利用CO₂（g）和H₂（g）合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：
  ①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₁=-90kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g） ΔH₂=-125.5kJ•mol^-1
  ③3H₂（g）+CO₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₃
  上述反应中ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）。
  ①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图1所示，该反应的ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）0，其他条件相同时，若y表示压强，则y₁

   

  y₂，若y表示反应开始时的氨碳比[

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]，则y₁

   

  y₂。
  
  ②T℃时，若向某压强为p₀的恒压密闭容器中充入3molNH₃和1molCO₂，发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g），达到平衡时，容器的体积变为开始时的

  3

  4

  ，该条件下CO₂的平衡转化率为

   

  ，T℃时，该反应的平衡常数K_p=

   

  （用含p₀的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算）。再向该容器中充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），NH₃的反应速率：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）某甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol•L^-1H₂SO₄溶液，电极a的电极反应式为

   

  ，当导线中有1mole^-转移时，左右两侧溶液的质量差为

   

  g（假设反应物耗尽，忽略气质子交换膜体的溶解）。
  组卷：12引用：2难度：0.5

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