2021-2022学年黑龙江省大兴安岭实验中学西校区高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

• 1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

  C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
  组卷：341引用：132难度：0.9

  解析

• 2．下列物质，属于强电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．H2O

  C．CH3COONH4

  D．CH3COOH
  组卷：36引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．KW随浓度的改变而改变

  B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

  C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

  D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
  组卷：40引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol

  B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11 036 kJ/mol

  C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0 kJ/mol

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol
  组卷：30引用：5难度：0.7

  解析

• 5．一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+3W（g）；△H＜0．达到平衡后，t₁时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为（　　）

  A．增大压强	B．升高温度
  C．加催化剂	D．增加生成物浓度
  组卷：47引用：9难度：0.7

  解析

• 6．60℃时水的离子积K_w=3.2×10^-14，则在60℃时，c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1的溶液（　　）

  A．呈酸性

  B．呈碱性

  C．呈中性

  D．无法判断
  组卷：231引用：5难度：0.8

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．含有H+离子的溶液一定呈酸性

  B．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

  C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍

  D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的两倍
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 8．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（　　）

  A．1×10-7mol•L-1	B．1×10-12mol•L-1
  C．1×10-2mol•L-1	D．1×10-14mol•L-1
  组卷：240引用：27难度：0.9

  解析

• 9．表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol•L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
  

  弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
  电离常数	4.9×10-10	7.2×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

  A．HF

  B．HCN

  C．CH3COOH

  D．HNO2
  组卷：45引用：3难度：0.7

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二、填空题

• 27．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
  （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

   

  
  
  （2）若t₁=10s,t₂=20s,计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：

   

  mol•L^-1•s^-1
  （3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：

   

  
  （4）t₁时，正反应速率

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
  （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向

   

   移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
  （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色

   

  （填“变深”、“变浅”或“不变”）
  组卷：112引用：7难度：0.5

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三、实验题

• 28．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
  ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
  ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。
  ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
  ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
  （1）锥形瓶中的溶液从

   

  色变为

   

   色时，停止滴定。
  （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

   

  
  A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
  （3）该小组在步骤①中的错误是

   

  由此造成的测定结果

   

  （偏高、偏低或无影响）
  （4）步骤②缺少的操作是

   

  。
  （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

   

  mL
  （6）
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
  		滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	4.00	24.10

  请计算待测烧碱溶液的浓度

   

  mol/L。
  组卷：145引用：11难度：0.5

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