2020-2021学年天津市部分区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（　　）

  A．常温下石墨可导电，所以石墨是电解质

  B．HCl溶于水形成的溶液能导电，所以HCl是电解质

  C．BaSO4难溶于水，所以属于弱电解质

  D．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
  组卷：77引用：1难度：0.8

  解析

• 2．如图表示化学反应过程中的能量变化，根据图示判断下列说法中合理的是（　　）
  

  A．一定体积稀HCl溶液和一定体积稀NaOH溶液的反应符合图1

  B．点燃镁条引发的铝热反应符合图2

  C．发生图2能量变化的化学反应，一定需加热或需催化剂

  D．Ba（OH）2•H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌反应时的能量变化符合图1
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 3．为了除去CuCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂是（　　）

  A．稀氨水	B．NaOH溶液
  C．硫氰化钾溶液	D．Cu2（OH）2CO3固体
  组卷：77引用：3难度：0.7

  解析

• 4．W、X、Y、Z均为短周期元素：短周期中W的最高价含氧酸酸性最强；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色，下列判断正确的是（　　）

  A．金属性：Y＞Z	B．第一电离能：Z＞Y
  C．氢化物的沸点：X＞W	D．电负性：W＞X
  组卷：95引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似

  B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

  C．基态铜原子的价电子排布图：

  D．基态碳原子的价电子排布图：
  组卷：140引用：9难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分64分）

• 16．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
  （1）大量的碘富集在海带中，称取干燥的海带，放在

   

  （填仪器名称）中焙烧，用水浸取后浓缩，向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液，发现溶液变为

   

  色即证明得到I₂，该反应的还原产物为

   

  。（填化学式）
  （2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，则离子还原性I^-

   

  Cl^-（填“强于”或“弱于”）；取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  ，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。
  组卷：53引用：2难度：0.7

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• 17．有盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水四种溶液，回答下列问题：
  （1）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别去滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸：
  ①滴定后两溶液pH均为7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，

   

  用的NaOH溶液体积多。
  ②滴定醋酸过程中，当用V（NaOH）=10.00mL时，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  O

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ＞1，则此时溶液显

   

  性。
  ③当盐酸和醋酸分别用掉V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（Cl^-）

   

  c（CH₃COO^-）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）某温度下，向一定体积0.10mo•l•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示：
  ①水的电离程度M点

   

  N点。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ②Q点溶液中离子浓度的大小顺序为

   

  。
  ③M、Q、N三点溶液的导电能力最弱的是

   

  。
  （3）等体积、等浓度的盐酸与氨水混合后得到NH₄Cl溶液，能使NH₄Cl溶液pH减小的方法有

   

  。
  a.加水
  b.加氨水
  c.加热
  d.加氯化铵固体
  组卷：71引用：1难度：0.6

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