2013-2014学年河北省保定市高阳中学高二（上）第七次周练化学试卷

一、选择题（每小题3分，共45分）

• 1．对于A₂+3B₂⇌2AB₃反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（　　）

  A．v（AB3）=0.5 mol/（L•min）

  B．v（B2）=0.6 mol/（L•min）

  C．v（A2）=0.4 mol/（L•min）

  D．无法判断
  组卷：21引用：8难度：0.9

  解析

• 2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）已达到平衡状态（　　）

  A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
  C．各气体的物质的量	D．气体的总物质的量
  组卷：38引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

  A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
  组卷：355引用：61难度：0.9

  解析

• 4．常温常压下，注射器甲中装有NO₂气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO₂与水的反应）（　　）

  A．a端上升，b端下降	B．a端下降，b端上升
  C．U形管中液面无变化	D．无法判断
  组卷：122引用：11难度：0.7

  解析

• 5．可逆反应A（s）+B⇌C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

  B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

  C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

  D．B、C都是气体，正反应是放热反应
  组卷：37引用：9难度：0.7

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• 6．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（　　）

  A．若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强

  B．若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂

  C．若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂

  D．若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强
  组卷：129引用：27难度：0.7

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• 7．化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）

  A．温度越高	B．反应物浓度越小
  C．反应进行的越完全	D．生成物浓度越大
  组卷：66引用：6难度：0.9

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二、非选择题（共7小题，满分55分）

• 21．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）   （△H＜0）
  （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=

   

  
  （2）降低温度，该反应K值

   

  ，二氧化硫转化率

   

  ，化学反应速度

   

  （以上均填增大、减小或不变）
  （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是

   

  ．
  （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

   

  （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是

   

  （填写编号）
  a.加了催化剂       b.缩小容器体积   c.降低温度        d.增加SO₃的物质的量．
  组卷：323引用：29难度：0.5

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• 22．在密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
  SO₂的起始浓度是0.4mol/L，O₂的起始浓度是1mol/L．当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态．
  （1）求该反应的平衡常数．
  （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
  （3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
  （4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
  组卷：11引用：2难度：0.3

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