2021-2022学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）

  A．水玻璃：Na2SiO3水溶液	B．绿矾：FeSO4•7H2O
  C．明矾：Al2（SO4）3•12H2O	D．胆矾：CuSO4•5H2O
  组卷：8引用：3难度：0.8

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• 2．下列有关化学试剂的保存方法。错误的是（　　）

  A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

  B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中

  C．工业上将液氯储存在钢瓶中

  D．氢氟酸保存在塑料瓶中
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料

  B．酸雨从其产生原理上可分为硫酸型酸雨与硝酸型酸雨两类

  C．高纯度的SiO2广泛用于制作光纤，光纤遇到强碱会“短路”

  D．汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1L1mol/L的NaCl溶液含有28NA个电子

  B．1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2NA

  C．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3

  D．在标况下，1molSO3所占的体积约为22.4L
  组卷：5引用：2难度：0.5

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• 5．已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则关于该反应体系说法错误的是（　　）

  A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O

  B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

  C．氧化性：H2CrO4＞O2

  D．如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
  组卷：84引用：3难度：0.5

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• 6．在一定体积的18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（　　）

  A．等于50mL

  B．大于50mL

  C．等于100mL

  D．大于100mL
  组卷：40引用：12难度：0.7

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• 7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

  B．Cu和浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

  D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 8．下列反应中NH₃既有还原性，又有碱性的是（　　）

  A．4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O

  B．NH3+HNO3═NH4NO3

  C．8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

  D．2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O
  组卷：93引用：6难度：0.9

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• 9．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（　　）

  A．1：1

  B．2：3

  C．3：2

  D．8：9
  组卷：229引用：17难度：0.5

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二、非选择题：

• 28．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，
  
  （1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO₂+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
  ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是

   

  。
  ②若产生标况下6.72LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为

   

  mol。
  ③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为

   

  。
  （2）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。另外还有

   

  。（用离子方程式表示）
  （3）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是

   

  （用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为

   

  kg（保留整数）。
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 29．在工业上可用含SiO₂、CeO₂和Fe₂O₃的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体【Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂ SO₄•3H₂O】，同时可回收CeO₂，工艺流程设计如图
  
  已知：①SiO₂、CeO₂不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO₂可与H₂O₂反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce³⁺；④碱性条件下，

  NH

  +

  4

  与OH^-结合生成NH₃•H₂O。
  请回答下列问题
  （1）“酸浸”时未发生的反应 物质是

   

  （填化学式）。
  （2）“滤液”中含有的阳离子有

   

  （填离子符号）。
  （3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：

   

  。
  （4）在酸性条件下，H₂O₂、CeO₂两种物质中，氧化性较弱的是

   

  （填化学式）。
  （5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：27引用：4难度：0.6

  解析