2021年天津市高考化学模拟试卷（二）

一、共12题，每题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（　　）

  A．聚丙烯	B．聚碳酸酯	C．二氧化氯	D．丁腈橡胶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：134引用：6难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语表述正确的个数是（　　）
  ①CO₂的比例模型：
  ②基态钒原子价层电子排布图为
  ③原子核内有8个中子的碳原子

  14

  6

  C
  ④NaCl的结构式Na-Cl
  ⑤次氯酸的电子式

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

  B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

  C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI

  D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
  组卷：142引用：12难度：0.7

  解析

• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的有（　　）
  ①0.5molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A
  ②1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A对共用电子对
  ③常温下，7.1gCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1N_A
  ④425℃时2mol/LNa₂CO₃溶液中含4N_A个Na⁺离子
  ⑤常温常压下，20.0g重水（D₂O）所含的中子数约为0.1N_A
  ⑥标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A

  A．①②④

  B．①③⑤

  C．②③⑥

  D．①②③
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）

  A．核酸水解的最终产物为氨基酸

  B．油脂水解产物之一是甘油

  C．蛋白质水解的最终产物是二肽

  D．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖
  组卷：32引用：3难度：0.8

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
  
  有关信息如下表：
  

  化学式	SnCl2	SnCl4
  熔点/℃	246	-33
  沸点/℃	652	144
  其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

  回答下列问题：
  （1）甲装置中仪器A的名称为

   

  。
  （2）用甲装置制氯气，

  M

  n

  O

  -

  4

  被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到

   

  （填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；    ②

   

  。
  （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为

   

  ；乙装置的作用是

   

  ：
  A．除去未反应的氯气，防止污染空气
  B．防止空气中CO₂气体进入戊装置
  C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
  D．防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化
  （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂ 的有

   

  （填标号）。
  A．H₂O₂溶液
  B．FeCl₃溶液（滴有KSCN）
  C．AgNO₃溶液
  D．溴水
  （6）反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄，则SnCl₄的产率为

   

  。（保留3位有效数字）
  组卷：116引用：4难度：0.5

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• 16．甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
  已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）ΔH=-37.3kJ/mol,则CO₂与H₂反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为

   

  。
  （2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A.混合气体平均相对分子质量不变
  B.混合气体密度不变
  C.容器内压强恒定不变
  D.反应速率满足以下关系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1：3：1：1
  F.单位时间内断裂3N_AH-H键的同时形成2molH-O键
  （3）如表所列数据是CO和H₂形成CH₃OH的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
  

  温度℃	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  由表中数据判断该反应的ΔH

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）甲醇也可由CO和H₂合成，发生CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应，T₁℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为80%e,则5min内用H₂表示的反应速率为v（H₂）=

   

  。此时，这个反应的平衡常数是

   

  ，反应温度为

   

  ℃。
  （5）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高，对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol/LH₂SO₄溶液。通入气体a的电极是电池的

   

  （填“正”或“负”）极，其电极反应式为

   

  。
  
  组卷：18引用：2难度：0.6

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