2022-2023学年广东省广州市天河区高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是（　　）
  

  A	B	C	D
  青铜神树	玉璋	陶瓷马头	黄金面罩

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：2难度：0.7

  解析

• 2．2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．太阳能电池的主要化学成分是SiO2

  B．燃料电池系统内部H2与O2剧烈燃烧，释放大量的热量

  C．水电解系统将化学能转化为电能

  D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应
  组卷：27引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列化学用语书写不正确的是（　　）

  A．过氧化钠与水反应离子方程式：2O22-+2H2O=O2↑+4OH-

  B．常温下NH4Cl溶液pH＜7：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+

  C．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

  D．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应：O2+4H++4e-═2H2O
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 4．证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

  A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

  B．测得0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液的pH=2.1

  C．等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

  D．pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，测得pH＜4
  组卷：36引用：1难度：0.8

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．100mL1mol⋅L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

  B．常温下，1LpH=12的NH3⋅H2O溶液中NH4+的数目约为0.01NA

  C．1molCHCl3含有σ键的数目为3NA

  D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
  组卷：17引用：1难度：0.4

  解析

• 6．电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是（　　）

  A． 装置甲可以在铁钉上镀铜

  B． 若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜

  C． 装置丙的a端产生氯气

  D． 装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分．

• 19．某化学小组利用H₂O₂的分解探究外界条件对化学反应速率的影响．
  Ⅰ．用图1装置探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间．（假设不同浓度的H₂O₂溶液密度相同）
  

  MnO2 反应时间 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
  10mL1.5%	223s	67s	56s
  10mL3.0%	308s	109s	98s
  10mL4.5%	395s	149s	116s

  （1）从表中数据可知分解规律：H₂O₂的浓度相同时，其分解速率

   

  ，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H₂O₂的浓度相同时，加入g的MnO₂为较佳选择．
  （2）该小组分析表中数据得出：MnO₂质量相同时，H₂O₂的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢．你认为此推论是否正确？理由是

   

  ．
  Ⅱ．为进一步研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响，该小组同学又做了如下实验．
  
  （3）定性研究：按图2进行实验，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，能作为判断反应速率大小的实验现象是

   

  ．某同学提出用CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液做实验，你认为是否合理？理由是

   

  ．
  （4）定量研究：按图3进行实验，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是

   

  ．若5min末得到气体112mL（已换算为标准状况，溶液体积按10mL计算），则H₂O₂的分解速率为

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1．用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响．
  Ⅲ．研究小组继续探究浓度、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响．实验方案如下．
  

  编号	反应物	操作
  ①	10mL2%H2O2和10mL5%H2O2	同时放入80℃的热水浴中
  ②	10mL5%H2O2+1mLH2O	加1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液
  ③	10mL5%H2O2+1mLHCl溶液	加1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液
  ④	10mL5%H2O2+1mLNaOH溶液	加1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液

  （5）实验①的目的是

   

  ，实验②、③、④中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示．由此得出的结论是

   

  ．
  组卷：29引用：1难度：0.6

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• 20．我国提出2060年前实现碳中和，以CO₂为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径．回答下列问题：
  （1）CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-156.9kJ⋅mol^-1
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ⋅mol^-1
  ①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1．
  ②某温度下，H₂还原CO₂的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示．（已知：CH₄的选择性=

  生成

  C

  H

  4

  的物质的量

  参与反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ）
  
  该条件下，制取CH₄效果最佳的催化剂是

   

  （填字母），判断图中M点是否达到平衡状态？理由是

   

  ．
  ③平衡时CH₄和CO的选择性随温度变化如图所示，
  
  平衡时CH₄的选择性随温度升高而下降的原因是

   

  ，同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₄的选择性，应选择的反应条件为

   

  ．
  A．低温、低压
  B．高温、高压
  C．高温、低压
  D．低温、高压
  （2）CO₂与H₂反应可以合成甲醇（CH₃OH）：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH．
  ①某温度下，恒容反应器中，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是

   

  ．
  A．v（H₂）=3v（CH₃OH）
  B．混合气体的平均摩尔质量不变
  C．混合气体的密度不变
  D．

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ⋅

  c

  3

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  保持不变
  ②某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下．
  

  时间h	1	2	3	4	5
  物质的量/mol	3.68	3.40	3.16	3.00	3.00

  该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数K=

   

  （保留2位小数），反应2h时，甲醇的产率=

   

  ．
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析