新人教版九年级上册《5.1 质量守恒定律》2019年同步练习卷（甘肃省武威市河西成功学校）

一、选择题

• 1．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（　　）

  A．化学式前化学计量数之和是否相等

  B．各种元素的种类是否相同

  C．各种物质的状态是否相同

  D．各种元素的原子个数是否相等
  组卷：792引用：12难度：0.9

  解析

• 2．化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象．下列符合“1+1=2”的事实是（　　）

  A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

  B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

  C．室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

  D．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
  组卷：245引用：42难度：0.7

  解析

• 3．下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是（　　）

  A．该反应一定是分解反应

  B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：3

  C．该反应可能有单质生成

  D．若反应生成了a gY和b gZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g
  组卷：196引用：7难度：0.7

  解析

• 4．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，则X为（　　）

  A．F2

  B．SiH4

  C．O2

  D．SiF4
  组卷：475引用：18难度：0.5

  解析

• 5．现有反应：2Cu（NO₃）₂

  △

  2CuO+O₂↑+4X↑，则X的化学式为（　　）

  A．NO

  B．NO2

  C．NH3

  D．N2O3
  组卷：904引用：51难度：0.7

  解析

• 6．工业上使用黄铁矿（主要成分为 FeS₂）经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为：4FeS₂+11O₂

  高温

  2X+8SO₂，则 X 的化学式为（　　）

  A．Fe

  B．FeO

  C．Fe2O3

  D．Fe3O4
  组卷：296引用：15难度：0.7

  解析

• 7．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl₂═NaClO+X+H₂O，则X的化学式是（　　）

  A．Na2O

  B．NaCl

  C．NaH

  D．NaClO3
  组卷：529引用：33难度：0.7

  解析

• 8．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

  A．X的化学式是Ag2S

  B．H2S中S元素为-2价

  C．反应前后元素的种类不变

  D．H2S是无毒的
  组卷：435引用：23难度：0.7

  解析

• 9．氯气（Cl₂）可用于自来水的杀菌消毒，发生反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═X+HClO，则X的化学式为（　　）

  A．H2

  B．ClO

  C．HCl

  D．ClO2
  组卷：130引用：8难度：0.6

  解析

二、填空题

• 27．某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
  
  （1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为

   

  
  ．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是

   

  （填序号）。
  

  	A	B	C	D
  盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
  盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

  （2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是

   

  （填序号）。
  A．左盘高   B．右盘高   C．保持平衡
  该实验中通过化学反应新生成了的物质有

   

  （填序号）。
  A．HCl           B．CO₂            C．Na₂CO₃         D．NaOH。
  组卷：448引用：13难度：0.1

  解析

• 28．在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
  
  （1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是

   

  ，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是

   

  ，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进

   

  ，
  （2）以上两个实验中，能验证质量守恒定律的是

   

  。
  （3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W₁，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W₂，结果W₁＞W₂．（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是

   

  。
  组卷：631引用：7难度：0.3

  解析