2021-2022学年湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

• 1．下列反应的ΔH＜0的是（　　）

  A．乙醇燃烧

  B．胆矾受热分解失去结晶水

  C．电解氧化铝

  D．高温下木炭还原二氧化碳
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 2．某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（　　）
  

  A．催化剂HAP没有参与反应

  B．HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂

  C．CO2分子中的氧原子全部来自O2

  D．该反应可表示为：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  组卷：15引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）
  

  A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂

  B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加

  C．图乙中HI分子发生了有效碰撞

  D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零
  组卷：170引用：3难度：0.5

  解析

• 4．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　）

  A．将食物存放在冰箱中

  B．加工馒头时添加膨松剂

  C．糕点包装袋内放置除氧剂

  D．冶铁时将铁矿石粉碎
  组卷：30引用：5难度：0.7

  解析

• 5．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于

  NH

  +

  4

  的水解，使得c （

  NH

  +

  4

  ）＜0.1mol/L．如果要使c （

  NH

  +

  4

  ）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

  A．加入少量氢氧化钠	B．加入少量HCl
  C．加入少量水	D．加热
  组卷：203引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．AgCl溶于过量氨水：AgCl+2NH3⋅H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-

  C．AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-（aq）+2AgI（s）⇌Ag2S（s）+2I-（aq）

  D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O⇌CaSO3↓+2HClO
  组卷：73引用：2难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共54分．

• 17．钪（Sc）是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），还含有少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：
  
  已知：①当离子浓度减小至10^-5mol•L^-1时可认为沉淀完全
  ②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如表所示：
  

  离子	Fe3+	Fe2+	TiO2+
  沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

  ③lg2=0.3，K_sp[Sc（OH）₃]=1.25×10^-33。
  回答下列问题：
  （1）基态Fe²⁺核外电子排布式为

   

  。
  （2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是

   

  。
  （3）“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如右图，萃取时选择最佳的振荡时间为

   

  min。
  
  （4）“洗钛”所得[TiO（H₂O₂）]²⁺为橘黄色的稳定离子，H₂O₂ 的作用是

   

  ，

   

  。（写出两点）
  （5）“酸溶”后滤液中存在的阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均小于0.01mol•L^-1。“除杂”过程中应控制的pH范围是

   

  。
  （6）“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：73引用：2难度：0.4

  解析

• 18．当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
  Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
  ①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ•mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H₂=-90kJ•mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列问题：
  （1）△H₃=

   

  。
  （2）在300℃恒压密闭容器中，加入2molCO₂和6molH₂，发生上述反应。反应达平衡时，CO₂的转化率为75%，容器体积减小25%，CH₃OH的物质的量为

   

  mol。CO的物质的量为

   

  mol。反应①的平衡常数K=

   

  。
  （3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23mol CO₂和0.19mol H₂（假设只发生反应③），相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示：
  
  ①a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是

   

  。
  ②平衡时测得生成甲醇0.03mol,保持温度不变再通入0.1molCO₂和0.1mol水蒸气，此时v（正）

   

  v（逆）（填“＞”，“＜”，“=”）。
  Ⅱ.（4）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是

   

  。
  A．K₂CO₃
   B．CaO
  C．Na₂SO₄
  D．NH₄Cl
  已知：NH₃▪H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO₂。所得溶液显

   

   （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是

   

  。
  组卷：36引用：3难度：0.6

  解析