2013-2014学年山东省枣庄三中高三（上）模块化学试卷（9月份）

一、选择题（单选题每题2分共20分）

• 1．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（　　）

  A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度

  B．实验中可使酸或碱略过量

  C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同

  D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸
  组卷：178引用：4难度：0.9

  解析

• 2．已知热化学方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

  A．196.64kJ	B．＜196.64kJ/mol
  C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ
  组卷：149引用：38难度：0.5

  解析

• 3．下列有关能量的叙述错误的是（　　）

  A．化学反应均伴随着能量的变化

  B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

  C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

  D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
  组卷：8引用：6难度：0.9

  解析

• 4．一定温度下，可逆反应2NO_2⇌2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
  ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
  ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
  ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  ④混合气体的颜色不再改变的状态
  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
  ⑥用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态．

  A．①③④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．①②③④⑤⑥
  组卷：96引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：1199引用：169难度：0.9

  解析

• 6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

  A．水中的钢闸门连接电源的负极

  B．金属护栏表面涂漆

  C．汽车底盘喷涂高分子膜

  D．地下钢管连接镁块
  组卷：1150引用：57难度：0.9

  解析

• 7．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

  A．Mg电极是该电池的正极

  B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

  C．石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大

  D．溶液中Cl-向正极移动
  组卷：460引用：58难度：0.7

  解析

• 8．用石墨电极电解CuCl₂溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）
  

  A．a端是直流电源的负极

  B．通电使CuCl2发生电离

  C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

  D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
  组卷：424引用：44难度：0.8

  解析

三、非选择题（共4小题，每小题4分，满分40分）

• 23．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
  
  （1）电源B极的名称是

   

  ．
  （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：

   

  ．
  （3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比

   

  ．
  （4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是

   

  （填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
  （5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为

   

  mol/L．
  组卷：14引用：2难度：0.3

  解析

• 24．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验．据图回答问题．
  
  I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
  （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是

   

  （填序号）．A．石墨B．镁 C．银D．铂
  （2）实验过程中，

  SO

  2

  -

  4

   

  （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

   

  ．
  II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸银（

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ）在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
  （3）电解过程中，X极溶液的pH

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）
  （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

   

  ．
  （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为

   

  mL（均已折算为标准状况时气体体积）．
  （6）K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为

   

  ．
  组卷：374引用：6难度：0.3

  解析