2020-2021学年福建省福州闽江附中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。）

• 1．已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，该元素在周期表中所属的族是（　　）

  A．ⅡA

  B．ⅡB

  C．Ⅷ

  D．IB
  组卷：28引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下列微粒中，未成对电子数最多的是（　　）

  A．O：1s22s22p4

  B．P：1s22s22p63s23p3

  C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

  D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
  组卷：14引用：3难度：0.9

  解析

• 3．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

  A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

  B．第一电离能Y一定小于X

  C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

  D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
  组卷：210引用：13难度：0.9

  解析

• 4．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（　　）

  A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

  B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

  C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

  D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
  组卷：729引用：47难度：0.5

  解析

• 5．已知N₂+O₂═2NO为吸热反应，△H=+180kJ•mol^-1，其中N≡N、O═O键的键能分别为946kJ•mol^-1、498kJ•mol^-1，则N-O键的键能为（　　）

  A．1 264kJ•mol-1	B．632kJ•mol-1
  C．316kJ•mol-1	D．1 624kJ•mol-1
  组卷：35引用：12难度：0.9

  解析

• 6．下列物质属于分子晶体的化合物是（　　）

  A．石英

  B．硫磺

  C．干冰

  D．食盐
  组卷：46引用：7难度：0.9

  解析

• 7．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）
  

  元素代号	L	M	Q	R	T
  原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
  主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

  A．Q的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高

  B．同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为R＞L

  C．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

  D．M与T形成的化合物具有两性
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）

  A．水分子高温下也很稳定

  B．水和乙醇可以完全互溶

  C．冰的密度比液态水的密度小

  D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
  组卷：19引用：4难度：0.7

  解析

二.第Ⅱ卷（非选择题共60分）

• 25．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：
  （1）写出E的最高价氧化物的化学式

   

  ；写出A与E形成的化合物AE₂的结构式

   

  ；
  （2）写出D₂C₂的电子式

   

  ，写出B的氢化物的电子式

   

  ；
  （3）写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键

   

  ；
  （4）比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小

   

  （用元素离子符号表示）。
  （5）1mol A的单质与C的单质充分反应后，放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.4

  解析

• 26．如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为19.30g•cm-3，钨的相对原子质量是183.9．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
  （1）每一个晶胞中分摊到

   

  个钨原子．
  （2）计算晶胞的边长a.
  （3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）．
  组卷：146引用：4难度：0.5

  解析