2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应

  B．焓变的符号是△H

  C．焓变的单位通常是kJ/mol

  D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（　　）

  A．NaOH（固体）	B．Fe（ NO3）3溶液
  C．NH4Cl（固体）	D．CH3COONa（固体）
  组卷：9引用：1难度：0.9

  解析

• 3．一定温度下，体积相同、pH相同的H₂SO₄和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗的NaOH的物质的量（　　）

  A．一样多	B．H2SO4消耗NaOH多
  C．CH3COOH消耗NaOH多	D．无法比较
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 4．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．将水加热，KW增大，pH不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
  组卷：95引用：10难度：0.9

  解析

• 5．某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^-15，若用定义pH一样规定pD=-lgc（D⁺），则在该温度下，下列叙述正确的是（　　）

  A．纯净的重水中，c（D+）•c（OD-）＞1.0×10-14

  B．1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液，其pD=2

  C．1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液，其pD=12

  D．纯净的重水中，pD=7
  组卷：139引用：7难度：0.5

  解析

• 6．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）

  A．碳酸钙粉末	B．稀硫酸
  C．氯化钙溶液	D．二氧化硫水溶液
  组卷：2035引用：30难度：0.5

  解析

• 7．已知 （b）、（d）、（p）的分子式均为C₆H₆，下列说法正确的是（　　）

  A．b、d、p互为同分异构体，都属于芳香烃

  B．b、d、p的二氯代物均只有三种

  C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

  D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

• 20．航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
  Sabatier反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）；
  水电解反应：2H₂O（1）

  电解

  2H₂（g）+O₂（g）。
  （1）将原料气按n_CO2：n_H2=1：4置于密闭容器中发生 Sabatier反应，测得H₂O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
  
  ①该反应的平衡常数K随温度升高而

   

  （填“增大”或“减小”）。
  ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是

   

  。
  （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是

   

  （填字母代号）。
  A．适当减压     B．增大催化剂的比表面积    C．反应器前段加热，后段冷却
  D．提高原料气中CO₂所占比例    E．合理控制反应器中气体的流速
  （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂（g）+2H₂（g）⇌C（s）+2H₂O（g）代替Sabatier反应。
  ①已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分别为-394 kJ•mol^-1、-242 kJ•mol^-1，Bosch反应的△H=

   

  kJ•mol^-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
  ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是

   

  。
  ③新方案的优点是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 21．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
  Ⅰ．氮氧化物研究
  （1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是

   

  ．
  a.体系压强保持不变     b.混合气体颜色保持不变
  c.NO和O₂的物质的量之比保持不变   d.每消耗1molO₂，同时生成2molNO₂
  （2）在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （3）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：

   

  ．
  Ⅱ．碳氧化物研究
  （1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） 
  测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
  

  	10min	20min	30min	40min
  T1	30%	55%	65%	65%
  T2	35%	50%	a1	a2

  ①根据上表数据，请比较T1

  T₂（选填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 时，a₁=

   

  ，该温度下的化学平衡常数为

   

  ．
  ②T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v（正）

   

  v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是

   

  ．
  （2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=

   

  （用含a和b的代数式表示）
  组卷：31引用：5难度：0.5

  解析