2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每道题3分，共计48分）

• 1．下列推论正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2

  B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol,则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol.则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
  组卷：170引用：15难度：0.9

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• 2．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）

  A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

  B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

  C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

  D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
  组卷：4引用：2难度：0.9

  解析

• 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

  C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
  组卷：341引用：132难度：0.9

  解析

• 4．在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

  A．C（Ba2+）=C（ SO 2 - 4 ）=Ksp½

  B．C（Ba2+）•C（ SO 2 - 4 ）＞Ksp C（Ba2+）=C（ SO 2 - 4 ）

  C．C（Ba2+）•C（ SO 2 - 4 ）=Ksp  C（Ba2+）＞C（ SO 2 - 4 ）

  D．C（Ba2+）•C（ SO 2 - 4 ）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（ SO 2 - 4 ）
  组卷：46引用：1难度：0.9

  解析

• 5．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

  A．反应①的平衡常数K1= c （ C O 2 ） • c （ C u ） c （ CO ） • c （ C u O ）

  B．反应③的平衡常数K= K 1 K 2

  C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

  D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
  组卷：330引用：27难度：0.5

  解析

• 6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ N H 3 • H 2 O ）	B． c （ N H 3 • H 2 O ） c （ O H - ）
  C．c（H+）和c（OH-）的乘积	D．OH-的物质的量
  组卷：1154引用：115难度：0.5

  解析

• 7．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身的是（　　）

  A．AlCl3

  B．KHCO3

  C．Fe2（SO4）3

  D．NH4NO3
  组卷：81引用：50难度：0.9

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二、非选择题（共计52分）

• 20．已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．
  Ⅰ．将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
  （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因

   

  ．
  （2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=

   

  mol•L^-1（填写精确值）．
  （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl,pH由大到小的排列顺序为

   

  （填序号）．
  Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
  （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是

   

  
  A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
  （5）丙同学选择该试剂的理由是：

   

  ．
  （6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：

   

  （填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：

   

  ．
  （7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用

   

  （填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用

   

  ．
  组卷：32引用：2难度：0.3

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• 21．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
  ①向溶液中加入1～2滴指示剂    ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
  ③用氢氧化钠溶液滴定至终点    ④重复以上操作
  ⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
  ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
  （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是

   

  ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是

   

  ．选用指示剂是：

   

  
  （2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
  

  滴定次数 实验数据	1	2	3	4
  V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
  V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
  V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

  某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
  V（NaOH）=

  19

  .

  98

  +

  20

  .

  00

  +

  20

  .

  80

  +

  20

  .

  02

  4

  20.20mL，他的计算合理吗？理由是

   

  
  通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢  氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a

   

  20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作

   

  ．
  （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
  组卷：151引用：3难度：0.1

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