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鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离盐类的水解》2023年同步练习卷（9）

发布：2024/8/17 4:0:1

一、选择题

1．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%．现取20mL pH=4的CH₃COOH溶液，加入0.2mol•L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（　　）
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
组卷：34引用：2难度：0.7
解析

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

组卷：24引用：4难度：0.7

解析

3．下列关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-水解程度

D．存在的电离有NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，H₂O⇌H⁺+OH^-

组卷：20引用：2难度：0.5

解析

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三、解答题

10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）a、b、c三点溶液中c（H⁺）由大到小的顺序为

；
（2）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是

；
（3）若使c点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取

。（填标号）
A．通HCl气体
B．加Zn粒
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa
组卷：15引用：2难度：0.5
解析
11．Ⅰ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

电离平衡常数 1.8×10^-5 K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11 3.0×10^-8

（1）一般情况下，当温度升高时，K_a

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是

（填序号）。
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）下列反应不能发生的是

（填序号）。
a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

（填序号）；
a.
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
H
+
）

b.
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）

c.
c
（
H
+
）
K
w

d.
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）

Ⅱ．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
①若三种酸的物质的量浓度相等。
（1）取等体积上述三种溶液与足量Zn反应，反应开始时，产生H₂速率大小关系为

，反应完成时产生H₂体积大小关系为

。
②若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为

。
（2）若三种酸溶液中的c（H⁺）相等。
①三种酸的物质的量浓度大小关系为

。
②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为

。
组卷：66引用：2难度：0.7
解析

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化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离 盐类的水解》2023年同步练习卷（9）

一、选择题

1．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%．现取20mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

3．下列关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）

三、解答题

鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离盐类的水解》2023年同步练习卷（9）

1．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%．现取20mL pH=4的CH₃COOH溶液，加入0.2mol•L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（　　）

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

3．下列关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）