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2021-2022学年四川省乐山市高二（上）期末化学试卷

发布：2024/10/26 3:30:2

一、选择题（共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列各能层不包含p能级的是（　　）
A．M B．K C．N D．L
组卷：48引用：2难度：0.8
解析
2．下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是（　　）
A．NH₃ B．CCl₄ C．H₂O D．SO₂
组卷：78引用：4难度：0.7
解析
3．在CH₃CH₂Cl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是（　　）
A．sp²-s B．sp³-s C．sp²-p D．sp³-p
组卷：66引用：1难度：0.7
解析
4．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（　　）
A． B．
C． D．
组卷：26引用：1难度：0.7
解析

5．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　）

原子晶体离子晶体分子晶体

A 二氧化硅硫酸 He

B C₆₀ 碳酸氢铵 HNO₃

C 金刚石烧碱白磷

D 铜 KOH 碘晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

组卷：67引用：1难度：0.6

解析

6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多分子，如H₂O₂、H₂SO₄、BF₃、CO等。下列有关说法不正确的是（　　）
A．H₂O₂为非极性分子
B．H₂SO₄的结构式为
C．BF₃分子中B-F键的键角为120°
D．CO与N₂互为等电子体
组卷：53引用：2难度：0.6
解析
7．下列示意图或图示正确的是（　　）
A．
CO₂的分子模型示意图 B．
p-pσ键电子云模型
C．
砷原子结构示意图 D．
Na晶体堆积方式
组卷：2引用：2难度：0.7
解析
8．下列曲线表示碱金属元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
组卷：12引用：1难度：0.7
解析

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二、非选择题（共5小题，共50分。）

24．氢能是一种清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH。在容积为2L的刚性容器中充入2mol CO和8mol H₂O模拟上述反应，不同温度下反应的平衡常数K随温度变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应的ΔH

0（选填“＞”或“＜”），判断理由是

。
（2）该反应的浓度平衡常数的表达式为K=

。
（3）判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

（填字母）。
a.v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
b.容器内气体的压强不随时间而变化
c.CO的物质的量不随时间而变化
d.平衡常数K不变
（4）下列有利于提高平衡时CO转化率的措施有

（填字母）。
a.使用催化剂
b.增大压强
c.适当降低温度
d.提高CO与H₂O的投料比
（5）T₁时，反应经2min后达平衡，则2min内用H₂表示的反应速率v（H₂）=

。达平衡后，若再向体系中充入1molCO、1molH₂O、1molCO₂和1molH₂，反应向

（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。
组卷：11引用：1难度：0.5
解析
25．为实现“碳中和”目标，必须做好汽车尾气治理。在汽车尾气系统中装一个催化转化器，可有效降低NO_x、和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH=+180.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）N₂的电子式为

，N₂与CO相比熔沸点较高的是

。
（2）反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的ΔH=

。
（3）恒温条件下，1mol NO和1mol CO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），测得平衡时NO与CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：K（A）

K（C）（选填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C三点中，NO的转化率最大的是点

。
③B点时，该反应的压强平衡常数K_p=

MPa^-1（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
组卷：13引用：1难度：0.5
解析