2021-2022学年吉林省长春市东北师大附中高二（上）段考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题．每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．能够用勒夏特列原理来解释500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

  B．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随有能量的转化

  C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

  D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

  B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

  C．自发反应在任何条件下都能实现

  D．冰融化为水的过程中：ΔH＜0，ΔS＞0
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌z C（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　）

  A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
  C．C的体积分数下降	D．B的转化率升高
  组卷：35引用：3难度：0.5

  解析

• 4．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g,2s时生成0.1molH₂，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）

  A．0.05mol⋅L-1⋅s-1	B．0.1mol⋅L-1⋅s-1
  C．0.2mol⋅L-1⋅s-1	D．0.8mol⋅L-1⋅s-1
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．如图是298K时SO₂与O₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应的热化学方程式为2SO2+O2⇌2SO3       ΔH=-197kJ•mol-1

  B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C．加入催化剂，该反应的反应热改变

  D．SO3分解的热化学方程式为2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）ΔH=-197kJ•mol-1
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 6．已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁，D（g）+B（g）═E（g）△H₂，且△H₁＜△H₂，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为△H₃，则A和D的物质的量之比为（　　）

  A． △ H 3 - △ H 2 △ H 3 - △ H 1	B． △ H 2 - △ H 3 △ H 3 - △ H 1
  C． △ H 2 - △ H 3 △ H 1 - △ H 3	D． △ H 3 - △ H 1 △ H 2 - △ H 3
  组卷：45引用：5难度：0.7

  解析

• 7．Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：①Cl₂（g）⇌2Cl•（g）快；②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快；③COCl•（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）+Cl•（g）慢。其中反应②存在v_正=k_正c（CO）c（Cl⋅）、v_逆=k_逆c（COCl⋅）。下列说法不正确的是（　　）

  A．反应①的活化能小于反应③的活化能

  B．反应②的平衡常数K= k 正 k 逆

  C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

  D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 8．将a molN₂和3amolH₂充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
  ①体系的温度不再改变；
  ②体系的压强不再改变；
  ③混合气体密度不再改变
  ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；
  ⑤N₂和H₂的浓度之比达到1：3
  ⑥v（N₂）_正=3v（H₂）_逆；
  ⑦2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆；
  ⑧每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成

  A．②④⑤⑥

  B．②④⑥⑧

  C．①②④⑥

  D．①②④⑦
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

三、简答题

• 23．物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂⇌2（t-BuNO）．
  （1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol⋅L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%，计算20℃时上述反应的平衡常数K=

   

  ．
  （2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率

   

  ．（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
  （3）该反应的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ⋅mol^-1，则在

   

  （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
  （4）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

   

  ．
  
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 24．已知A分解反应为：A（g）⇌B（g）+C（g）  ΔH=+108kJ•mol^-1，回答下列问题：
  （1）反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到的A浓度变化曲线未示出）：
  
  ①比较第2min反应温度T_（2）与第8min反应温度T_（8）的高低：T_（2）

   

  T_（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；第14min时改变的反应条件是

   

  ；
  ②比较产物B在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v_（2～3）、v_（5～6）、v_{（12～13）}表示]的大小

   

  ．
  （2）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下：
  

  时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  总压强p/kPa	491	558	632	731	854	950	952	953	953

  ①平衡时A的转化率为

   

  （保留3位有效数字）．用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p的计算表达式（代入数据）为

   

  ．[已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数]
  ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

   

  ，分析该表格中数据的规律，推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

   

  mol⋅L^-1．
  

  反应时间t/h	0	4	8	16
  c（A）/（mol⋅L-1）	0.10	a	0.026	0.0065
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析