2021-2022学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。

• 1．化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生

  B．1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

  C．1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

  D．1869年发现元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测
  组卷：54引用：3难度：0.6

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• 2．下列物质分类正确的是（　　）

  A．盐酸、碘酒均为混合物

  B．稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体

  C．蔗糖、硝酸钾均为电解质

  D．SO2、CO均为酸性氧化物
  组卷：47引用：2难度：0.8

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• 3．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（　　）

  A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-	B．Fe3+、K+、SO42-、OH-
  C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-	D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
  组卷：30引用：1难度：0.7

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• 4．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

  A．H2O中的氢元素被还原

  B．有1molH2生成时转移2mol电子

  C．NaH是氧化剂

  D．反应中NaOH是氧化产物
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

  B．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域

  C．不锈钢中不含碳元素，它的合金元素主要是铬和镍

  D．合金一般由多种元素组成，属于化合物
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 6．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

  B．铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素

  C．自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在

  D．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
  组卷：24引用：2难度：0.6

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• 7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

  B．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3⋅H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  C．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．少量的Ca（OH）2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
  组卷：38引用：1难度：0.6

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• 8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NA

  B．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

  C．0.1mol⋅L-1的Na2SO4溶液中含有Na+数目为0.2NA

  D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
  组卷：33引用：1难度：0.5

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• 9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　）
  

  选项	实验操作及现象	实验结论
  A	分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水	伴随着放热现象的是碳酸钠固体
  B	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
  C	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
  D	向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：4难度：0.5

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二、填空题：本题共4小题，每空2分，共50分，把答案填在答题卡的相应位置。

• 28．为探索含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
  
  （1）写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式

   

  。
  （2）试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式

   

  。
  （3）检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：

   

  。
  （4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （5）取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象是

   

  。
  （6）实验小组为探究反应物浓度对Fe（OH）₂制备效果的影响，以Fe（OH）₂沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好，部分实验数据如表：
  

  实验	序号	w（FeSO4）/%	w（NaOH）/%	t/s
  	ⅰ	2.5	15	149
  	ⅱ	5	15	138
  	ⅲ	10	15	93
  	ⅳ	5	25	142
  	ⅴ	5	35	180

  ①实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的目的是

   

  。
  ②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好，推断的证据是

   

  。
  组卷：50引用：1难度：0.7

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• 29．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。
  
  回答下列问题：
  （1）A中反应的化学方程式是

   

  。
  （2）B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为

   

  。
  （3）C中反应的离子方程式为：Cl₂+OH^-

  △

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  +

   

  。
  （4）D中采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  （5）探究NaClO的性质。
  
  ①Ⅰ中溶液褪色的原因是

   

  。
  ②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是

   

  。（写离子方程式）
  （6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有

   

  。
  组卷：13引用：5难度：0.5

  解析