2021-2022学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．Na2S可除去污水中的Cu2+

  B．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

  C．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”

  D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列有关化学概念或原理的说法正确的是（　　）

  A．电离、电镀、电解均需要通电才可发生

  B．激发态的钾原子回到基态，会形成发射光谱

  C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．2.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为NA

  B．0.1mol•L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

  C．32.5gFeCl3（s）水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA

  D．0.5molSO2与0.25molO2充分反应生成SO3分子数为0.5NA
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 5．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为5：4

  B．通过化学变化可以实现 74 34 Se与 77 34 Se的相互转化

  C．As、F、O元素的原子对键合电子吸引力最大的是F

  D．基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

  B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-

  D． K w c （ O H - ） =1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．仪器甲中液体读数为10.60mL

  B．用乙装置进行中和反应的反应热测定

  C．用丙装置模拟外加电流法保护铁

  D．用丁装置比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果
  组卷：11引用：5难度：0.5

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三、非选择题：本题共6小题，共60分。

• 20．丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯。C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH
  （1）已知部分化学键的键能如表：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/（kJ•mol-1）	348	615	413	436

  则ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）分别向P₁MPa和P₂MPa恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的物质的量分数与温度（T）、压强（P）的关系如图1所示。
  
  ①压强：P₁

   

  P₂（填“＞”或“＜”），点A所在的曲线表示

   

  的物质的量分数随温度的变化关系（填“丙烷”或“丙烯”）。
  ②625K、P₁MPa下，反应进行5h后达到平衡，以C₃H₆表示的反应速率v（C₃H₆）=

   

  MPa•h^-1（用含P₁的式子表示，下同），该温度下的压强平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和水蒸气发生脱氢反应，充入水蒸气的目的是

   

  。
  （3）将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图2所示。c（H₂）和c（C₃H₆）变化差异的原因为

   

  （用化学方程式表示）。
  组卷：61引用：2难度：0.5

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• 21．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的流程如图1所示。
  
  （1）步骤②反应时控制温度为40℃左右，原因是

   

  。
  （2）步骤③将Fe（OH）₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量

   

  （已知：常温下KHC₂O₄溶液的pH约为3.5）。
  （3）步骤④具体实验操作有

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （4）制备的K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中可能含有H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
  Ⅰ．取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用cmol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  ①如图2滴定过程中滴加KMnO₄溶液的操作正确的是

   

  （填标号）。
  ②Ⅱ中用KMnO₄溶液滴定待测液，滴定至终点的现象是

   

  。
  ③样品中所含K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（M=491g•mol^-1）的质量分数表达式为

   

  。
  ④若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
  组卷：16引用：2难度：0.5

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