2022-2023学年浙江省杭州市八县区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．Cu

  C．CaCO3

  D．C2H5OH
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是（　　）

  A．HNO3

  B．CuCl2

  C．K2CO3

  D．CH3COOH
  组卷：136引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 测定新制氯水的pH

  B． 保存0.1mol•L-1的稀硫酸

  C． 量取10.0mL的NaOH溶液

  D． 中和滴定
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（　　）

  A．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污

  B．NH3易溶于水，可用作制冷剂

  C．SO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂

  D．FeCl3溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．Na+的结构示意图：

  B．氯化氢的电子式：

  C．H2SO3的电离方程式为：H2SO3═2H++ SO 2 - 3

  D．粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：Cu-2e-═Cu2+
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 6．工业制硫酸的重要反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ•mol^-1，下列做法能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．保持体系较高的反应温度

  B．实际生产中SO2与O2的体积比为1：50

  C．选择常压为反应条件

  D．原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 7．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）

  A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g

  B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0

  C．用量筒准确量取16.25mL2.50mol•L-1碳酸酸溶液

  D．在试管中制备Fe（OH）2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的底部
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 8．过量排放

  NH

  +

  4

  、

  NO

  -

  3

  对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的

  NO

  -

  3

  转化为N₂，发生反应：

  NO

  -

  3

  +Al+H₂O→Al（OH）₃+N₂+OH^-（未配平），下列说法正确的是（　　）

  A．增大溶液的pH，能促进Al（OH）3碱式电离

  B．该反应生成1molN2时，转移10mol电子

  C．可以通过加入过量的 NO - 3 ，提高该除杂过程的反应速率

  D．Al在反应中被还原，是还原剂
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 9．在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入0.2molN₂和0.5molH₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，4min末反应达到平衡，测得N₂为0.1mol,下列说法正确的是（　　）

  A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态

  B．从开始到平衡时的平均反应速率ν（NH3）=0.25mol/（L•min）

  C．平衡后H2的转化率为40%

  D．平衡后再通入N2，能提高H2的转化率
  组卷：32引用：3难度：0.5

  解析

• 10．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是（　　）

  A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎

  B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

  C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作

  D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
  组卷：58引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

• 29．燃煤烟气和汽车尾气中常含有SO₂、NO_x、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
  （1）以氨气为脱硝剂时，可将NO_x还原为N₂。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ•mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1269kJ•mol^-1
  则反应4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=“）。
  （2）研究发现NH₃还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  
  A.Fe³⁺能增大总反应的活化能，提高反应速率
  B.总反应为6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
  C.该反应历程中形成了非极性键和极性键
  D.该反应中的三个阶段均为氧化还原反应
  （3）结合吸收法脱硝技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：
  方法1.Fe²⁺+NO⇌[Fe（NO）]^2-
  方法2.[FeY]^2-+NO⇌[FeY（NO）]^2-
  ①方法1，pH过高不利于Fe²⁺与NO反应，用离子方程式解释原因

   

  。
  ②研究温度对反应[FeY]^2-（aq）+NO（g）⇌[FeY（NO）]^2-（aq）ΔH＜0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图2所示，解释随温度变化NO去除率变化的原因

   

  
  （4）碱液吸收法。将氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和NaOH溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，该装置中，阴离子的移动方向为

   

  （填“B室到A室”或“A室到B室”）；写出A室

  NO

  -

  2

  发生的电极反应式：

   

  。
  组卷：33引用：3难度：0.6

  解析

• 30．工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO₃，还含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图。
  
  已知：①常温下，相关金属离子Mⁿ⁺形成M（OH）_n沉淀的pH如表：
  

  金属离子Mn+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
  开始沉淀的pH[c（Mn+）=0.1mol•L-1]	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
  沉淀完全的pH[c（Mn+）≤1.0×10-5mol•L-1]	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

  ②常温下，K_sp（CaF₂）=1.60×10^-10，K_sp（MgF₂）=6.40×10^-11。
  回答下列问题：
  （1）对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因

   

  。
  （2）在“浸出液”中加入“MnO₂”的作用是

   

  。
  （3）加入氨水调节溶液pH的范围

   

  。
  （4）加入NH₄}F的目的是将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，常温下，当溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去时[c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，则c（F^-）≥

   

  mol•L^-1。
  （5）“沉锰”：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀。该反应的离子方程式为

   

  ；实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否反应完全：2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O═16H⁺+10

  SO

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  ，如何确定Mn²⁺已完全反应

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析