2022-2023学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
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1．人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是（ ）
组卷：45引用：1难度：0.6 -
2．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.6 -
3．下列盐溶液因水解呈酸性的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
组卷：50引用：1难度：0.8 -
5．NO2+CO⇌NO+CO2反应的过程与能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0）。下列说法不正确的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.7 -
6．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
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17．CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH。CO2催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图1所示。
（1）该反应的ΔH=kJ•mol-1
（2）CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由第步决定（填“一”或“二”）。
（3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
A．混合气体中CO2的浓度保持不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应速率v（CO2）=3v（H2）
（4）对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施是。
（5）在温度为TK时，向2L恒容密闭容器中通入0.04molH2和0.02molCO2，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图2所示。
①反应开始至达到平衡时，v（H2）=。
②CO2的平衡转化率=。
③该温度下的平衡常数K=L2•mol-2。组卷：22引用：1难度：0.5 -
18．某化学工作者研究在不同pH时，CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
已知：a.Cu2O为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成Cu和Cu2+。编号 实验 现象 Ⅰ 向1mLpH=2的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液 出现少量气泡 Ⅱ 向1mLpH=3的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡 Ⅲ 向1mLpH=5的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
b.Cu2O为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成Cu2+和H2O2。
c.H2O2为弱酸性。
请回答下列有关问题：
（1）写出H2O2的电离方程式；写出H2O2的电子式；H2O2中O原子的杂化类型是。
（2）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是。
（3）要检验某铜粉是否含Cu2O，写出具体操作、现象及结论。
（4）取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，（填“能”或“否”）判断该棕色沉淀中没有Cu2O；理由是。
（5）结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：。组卷：7引用：1难度：0.6
