2021年天津市十二区县重点学校高考化学联考试卷（二）

一、选择题

• 1．五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）

  A．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料--航空煤油属于一种烃类化合物

  B．为打造生态文明建设，我国近年大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源

  C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

  D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 2．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．向含1mol•L-1Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

  B．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备22.4L（标准状况下）Cl2，转移的电子数均为2NA

  C．10g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA

  D．60g SiO2和28g Si中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键
  组卷：50引用：1难度：0.6

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• 3．下列反应的方程式不正确的是（　　）

  A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O

  B．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH-

  C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-═Cl-+SO42-+2HClO

  D．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4+H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
  组卷：82引用：2难度：0.5

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• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．碱性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+

  B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、HPO42-、SO42-、PO43-

  C．pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-

  D．中性溶液：Fe3+、NH4+、AlO2-、CH3COO-
  组卷：68引用：4难度：0.8

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• 5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1：2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是（　　）

  A．简单离子半径：D＞E＞B＞C

  B．元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料

  C．氢化物的沸点：B＞A

  D．元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体
  组卷：59引用：3难度：0.5

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二、非选择题

• 15．试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：海盐→焙炒→溶解→除杂→滤液→操作X→饱和溶液

  通

  HC

  l

  结晶→NaCl
  （1）焙炒海盐的目的是

   

  。
  （2）操作X为

   

  。
  （3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使氯化钠晶体析出。
  
  ①试剂a为

   

  。
  ②从平衡理论解释向饱和食盐水中通HCl气体析出晶体的原因

   

  。（用化学用语和文字回答）
  （4）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黄色）设计如下实验测定NaCl产品中SO₄^2-的含量，填下列表格。
  

  	操作	现象	目的/结论
  ①	称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：   。
  ②	继续滴加过量c2mol•L-1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
  ③	过量洗涤，滴加少许指示剂   （填写试剂名称）溶液于滤液中，用c3mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL	滴定终点的现象是   。	FeSO4溶液和K2CrO4溶液反应的离子方程式   ，结论：SO42-的质量分数为   。（列算式）
  组卷：55引用：1难度：0.5

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• 16．乙烯是重要的化工原料，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。
  Ⅰ.甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH₄（g）

  催化剂

  C₂H₄（g）+H₂（g）△H＞0
  （1）活化能E_a正

   

  E_a逆（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；k_正、k_逆表示速率常数，当升高温度时，k_正增大的倍数

   

  k_逆增大的倍数。
  Ⅱ.利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯
  主反应ⅰ：C₂H₅OH（g）

  催化剂

  C₂H₄（g）+H₂O（g）△H₁=+45.5kJ/mol
  副反应ⅱ：2C₂H₅OH（g）

  催化剂

  C₂H₅OC₂H₅（g）+H₂O（g）△H₂=-19.0kJ/mol
  副反应ⅲ：C₂H₅OC₂H₅（g）

  催化剂

  2C₂H₄（g）+H₂O（g）△H₃
  （2）△H₃=

   

  。
  （3）在2L恒容密闭容器中充入2mol C₂H₅OH（g）和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量（乙醇、X、Y物质的量分数之和为1）随温度的变化如图1所示。
  
  ①图中Y代表

   

  （填“C₂H₄”或“C₂H₅OC₂H₅”），请解释原因

   

  。
  ②主反应ⅰ在A点达到平衡状态标志为

   

  。（填序号）
  a.乙烯浓度不再变化
  b.容器内压强不随时间变化
  c.混合气体的密度不随时间变化
  d.△H不再变化
  ③380℃设乙醇完全反应，则反应ⅲ的平衡常数K=

   

  。
  （4）用CO₂制备乙醇：在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中（CO₂足量），电解活化CO₂制备乙醇的原理如图2所示。
  ①阴极的电极反应式为

   

  。
  ②从电解质溶液中分离出乙醇的操作方法是

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.5

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