2020-2021学年福建省南平市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
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1．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。下列说法不正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.6 -
2．下列有关说法正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.6 -
3．下列实验操作设计不能达到目的的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．排出滴定管下端胶管中的气泡 
C．探究牺牲阳极的阴极保护法 D．探究温度对平衡移动的影响 组卷：7引用：1难度：0.5 -
4．下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是（ ）
组卷：53引用：1难度：0.6 -
5．用石墨作电极电解下列溶液，以下说法正确的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.7 -
6．某实验小组同学设计的原电池如图所示（盐桥由浸有饱和氯化钾溶液的琼脂构成），下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：59引用：3难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分52分）
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19．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）氢硫酸溶液中，H2S电离方程式为。
（2）25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图。（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）
①T=25℃、pH=11时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）═mol•L-1。
②25℃时，某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH═时，Mn2+开始沉淀。
③向含有Cu2+的废水中，加入足量MnS固体除去Cu2+，平衡时═c（Mn2+）c（Cu2+）。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13 Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（3）25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：
①25℃时，酸性强弱：H2SO3Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2CO3。（填“＞”或“＜”）
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为。组卷：24引用：2难度：0.6 -
20．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如图1。
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是。（用离子方程式表示）
（2）“酸溶”在如图2所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是，反应过程中有臭鸡蛋气味气体（H2S）产生，则装置B的作用是。
（3）“还原”过程主要反应的离子方程式为。
（4）“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。
（5）产品纯度测定：
准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：
（滴定原理：5Fe2++滴定次数 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL 21.60 20.02 20.00 19.98 +8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）MnO-4
①滴定达到终点的标志是。
②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③产品的纯度为。[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的摩尔质量为392g•mol-1）]组卷：14引用：2难度：0.5
