人教新版必修1《1.3.1 氧化还原反应》2019年同步练习卷（3）

• 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

  A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3	B．H2CO3=H2O+CO2
  C．NaOH+HCl=NaCl+H2O	D．NH3+HCl=NH4Cl
  组卷：84引用：1难度：0.6

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• 2．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　）

  A．复分解反应

  B．离子反应

  C．置换反应

  D．蒸发结晶
  组卷：94引用：8难度：0.9

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• 3．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

  A．Fe2O3→Fe	B．KClO3→KCl
  C．NH3→NO	D．H2SO4（浓）→SO2
  组卷：102引用：3难度：0.9

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• 4．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO₃=Zn（NO₃）₂+2H₂O+2X↑，则X为（　　）

  A．H2

  B．NH3

  C．NO

  D．NO2
  组卷：63引用：1难度：0.7

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• 5．下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）

  A．化合反应

  B．置换反应

  C．分解反应

  D．复分解反应
  组卷：73引用：128难度：0.9

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• 6．已知反应：H₂S+Fe₂（SO₄）₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

  A．H2S是氧化剂

  B．该反应中有三种元素化合价改变

  C．氧化性强弱顺序为：Fe3+＜S

  D．1molS生成转移电子2mol
  组卷：78引用：1难度：0.5

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• 7．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（　　）
  ①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
  ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
  ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl。

  A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2	B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
  C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2	D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
  组卷：209引用：17难度：0.7

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• 8．下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：1505引用：19难度：0.9

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二、非选择题

• 24．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．
  （1）请完成该过程的化学方程式并配平．
  

   

  KClO₃+

   

  HCl（浓）═

   

  KCl+

   

  ClO₂↑+

   

  Cl₂↑+

   

  
  （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

   

  （填写编号）．
  ①氧化性； ②还原性；  ③酸性；  ④碱性
  （3）若反应生成0.1mol Cl₂，则转移的电子数为

   

  ．
  （4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

   

  倍．（提示：Cl₂和ClO₂在消毒过程中均变为Cl^-）
  组卷：175引用：6难度：0.5

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• 25．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
  NaNO₂+KI+

   

  →NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+

   

  
  （1）请完成该化学方程式并配平。
  （2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：

   

  
  （3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是

   

  。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的

   

  （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更

   

  （填“强”或“弱”）。
  （4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是

   

  。
  （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。

   
  组卷：266引用：7难度：0.5

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