2022-2023学年广东省广州五中高二（下）期中化学试卷

一、单选题（每题只有1个答案，1-10题2分/题，11-16题4分/题，共44分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的

  B．熔点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰

  C．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s2，则该元素为ⅡA族元素

  D．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
  ①SiO₂和SO₃
  ②晶体硼和HCl
  ③CO₂和SO₂
  ④晶体硅和金刚石
  ⑤晶体氖和晶体氮
  ⑥CH₄和H₂O

  A．①②③

  B．④⑤⑥

  C．③④⑥

  D．①③⑤
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 3．下列关于丙烯（CH₃CH=CH₂）分子的说法中，错误的是（　　）

  A．有8个σ键，1个π键

  B．有2个碳原子是sp2杂化

  C．3个碳原子在同一平面上

  D．所有原子都在同一平面上
  组卷：269引用：4难度：0.7

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• 4．关于化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物，下列说法中正确的是（　　）

  A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8

  B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

  C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

  D．若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到3molAgCl沉淀
  组卷：20引用：1难度：0.6

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• 5．关于CH₃OH、N₂H₄和（CH₃）₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（　　）

  A．CH3OH为极性分子

  B．CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

  C．N2H4空间结构为平面形

  D．N2H4的沸点高于（CH3）2NNH2
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 6．如表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（　　）
  

  选项	粒子	空间结构	解释
  A	氨基负离子（ NH - 2 ）	直线形	N原子采用sp杂化
  B	甲醛（HCHO）	平面三角形	C原子采用sp3杂化
  C	碳酸根离子（ CO 2 - 3 ）	三角锥形	C原子采用sp3杂化
  D	二氧化硫（SO2）	V形	S原子采用sp2杂化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：45引用：4难度：0.5

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二．非选择题（17-20题，共4题，每题14分，共66分）

• 19．很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。
  
  （1）基态硫原子价层电子排布式为

   

  。
  （2）H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为

   

  。
  （3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第

   

  周期第IIB族。
  （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有

   

  。
  A．在Ⅰ中S原子采取sp³杂化
  B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
  C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
  D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
  E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
  （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是

   

  。
  （6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
  
  ①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是

   

  。
  ②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为

   

  ；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=

   

  。
  ③设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为

   

  g/cm³（列出算式）。
  组卷：30引用：1难度：0.4

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• 20．钙钛矿（CaTiO₃）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
  （1）基态Ti原子的核外电子排布式为

   

  ，钛在周期表中的位置

   

  。
  （2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

  （3）CaTiO₃的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序是

   

  ；金属离子与氧离子间的作用力为

   

  ，Ca²⁺的配位数是

   

  。
  （4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子CH₃

  NH

  +

  3

  ，其晶胞如图（b）所示，其中Pb²⁺与图（a）中

   

  的空间位置相同。有机碱CH₃

  NH

  +

  3

  中，N原子的杂化轨道类型是

   

  。若晶胞参数为anm,则晶体密度为

   

  g•cm^-3（列出计算式）。
  
  （5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理

   

  、

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析