2019-2020学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）
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1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（ ）
组卷：17引用：4难度：0.9 -
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
组卷：28引用：2难度：0.6 -
3．下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作 A 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水 C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 D 比较铁和锌的金属性强弱 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池 组卷：6引用：3难度：0.7 -
4．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：86引用：5难度：0.5 -
5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是（ ）
组卷：93引用：19难度：0.6 -
6．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（ ）
组卷：179引用：8难度：0.9
二、解答题（共3小题，满分40分）
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17．目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：
Ⅰ．石灰法
原理：2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2CaSO4（s）
（1）T1℃时，向 10L 恒容密闭容器中加入3mol CaO（s），并通入2mol SO2（g）和 1mol O2（g）发生上述反应，2min 时达到平衡，此时 CaSO4（s）为 1.8mol。0～2min 内，用 SO2（g）表示该反应的速率 v（SO2）=；若平衡后缩小容积至5L，再次达到平衡时，c（O2）=。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下：
O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C
（2）整个过程中总的化学反应方程式为。
（3）活性炭在反应过程中，改变了 （填字母）
a.反应速率 b.反应限度 c.反应焓变 d.反应路径 e.反应活化能
Ⅲ．CO 还原法
原理：2CO（g）+SO2 （g）⇌（g）+2CO2（g）ΔH
已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1=-574.0kJ/mol,CO 的燃烧热为 283.0kJ/mol
（4）ΔH=。
（5）起始温度为 T2℃时，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g），测得相关数据如表所示：
①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO（g）、SO2（g）、S（g）、CO2（g）各1mol,此时v 正容器 起始时物质的量/mol 平衡时CO2的物质的量/mol CO（g） SO2（g） S（g） CO2 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②下列判断正确的是（填字母）。
a.b=1.6 b.平衡常数：甲＞乙 c.a=b。组卷：13引用：3难度：0.4 -
18．钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如图。
（1）滤液Ⅰ的成分是NaVO3、NaAlO2和。（写化学式）
（2）检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是。
（3）用离子方程式表示NaAlO2溶液具有碱性的原因。
（4）加入硫酸铵溶液后滤液Ⅱ的pH会有所降低，已知常温时NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5；则0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH约为。
（5）写出沉钒步骤反应的离子方程式。
（6）在沉钒操作中，若使用（NH4）2CO3，其沉钒效率比用等物质的量（NH4）2SO4更低，其原因为（NH4）2CO3溶液中。（不超过20字）
（7）最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵（NH4VO3）会分解生成V2O3和N2以及其他常见的化合物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：。组卷：11引用：1难度：0.3
