2022-2023学年北京市牛栏山一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

• 1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（　　）

  A．氢气还原氧化铜

  B．钠与冷水的反应

  C．碳酸钙高温分解

  D．氯化铵与氢氧化钡的反应
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列溶液不一定呈酸性的是（　　）

  A．c（OH-）＜c（H+）的溶液

  B．NaHSO4溶液

  C．常温下pH＜7的溶液

  D．与Al反应产生氢气的溶液
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
  ①CO₂②CaCO₃③H₂SO₄④冰醋酸⑤NaHCO₃⑥氨水

  A．①②④⑥

  B．②④

  C．④

  D．④⑥
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列操作可以使水的离子积常数K_w增大的是（　　）

  A．加热	B．通入少量氯化氢气体
  C．通入少量氨气	D．加入少量醋酸钠固体
  组卷：242引用：14难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．100℃时，纯水的pH≈6

  B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体

  C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．工业上采用高压条件合成氨气
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 6．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

  A．HX＞HZ＞HY

  B．HZ＞HY＞HX

  C．HX＞HY＞HZ

  D．HY＞HZ＞HX
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 7．一定量的1mol/L的盐酸与足量锌粉反应，当向其中加入少量的下列物质时能降低化学反应速率，但不影响产生H₂总量的是（　　）
  ①氯化钠溶液
  ②醋酸钠固体
  ③几滴硫酸铜溶液
  ④0.1mol/L盐酸
  ⑤NaOH溶液

  A．①②

  B．①④

  C．④⑤

  D．②③
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）

  A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓

  C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-

  D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 9．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH₃在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
  
  下列说法中，不正确的是（　　）

  A．过程①②均有N—H键断裂

  B．过程③的电极反应式为：NH-e-+OH-═N+H2O

  C．过程④中有非极性键形成

  D．催化剂可以降低该反应的焓变
  组卷：80引用：5难度：0.7

  解析

二、填空题（共58分）

• 26．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
  （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为

   

  、

   

  。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
  
  已知：几种盐的溶解度
  

  	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度（20℃，100gH2O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

  （2）①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式

   

  。
  ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因

   

  。
  （3）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式

   

  。
  （4）请结合化学用语说明装置Ⅲ中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用

   

  。
  （5）该流程中可循环利用的物质是

   

  。
  （6）制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度，下列方案中不可行的是

   

  。
  a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量
  b.向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后测生成气体的体积
  c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 27．学习小组探究AgNO₃、Ag₂O（棕黑色固体，难溶于水）对氯水漂白性的影响。实验记录如下：
  

  	实验	方案和现象
  	i	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
  	ii	加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
  	iii	加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

  （1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：

   

  。
  （2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式为

   

  。
  （3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中

   

  造成的影响。
  （4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b,过滤、洗涤，置于试管中）：
  
  ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl,实验方案和现象是

   

  。
  ②FeCl₂溶液的作用是

   

  由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
  （5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
  
  ①从平衡角度解释加入饱和NaCl溶液的目的

   

  。
  ②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v

   

  （填“快”或“慢”）。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析