2021-2022学年吉林省白山市抚松一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共20小题单选）

• 1．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．
  

  化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
  E（kJ•mol-1）	460	360	436	431	176	347

  工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（　　）

  A．吸收412 kJ•mol-1	B．放出412 kJ•mol-1
  C．吸收236 kJ•mol-1	D．放出236 kJ•mol-1
  组卷：70引用：5难度：0.9

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• 2．下列装置或操作能达到目的的是（　　）

  A． 用于测定生成氢气的速率

  B． 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

  C． 依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

  D． 依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 3．工业上以CH₄为原料制备H₂的原理为CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH₄（g）和1.1mol H₂O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积均为10L，容器a的温度为T_a容器b的温度为T_b，下列说法不正确的是（　　）

  A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1

  B．a、b两容器的温度可能相同

  C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

  D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27
  组卷：65引用：9难度：0.5

  解析

• 4．下列有关滴定操作的说法正确的是（　　）

  A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

  B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

  C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

  D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
  组卷：114引用：7难度：0.6

  解析

• 5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）

  A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热条件下，蒸发得NaHCO3晶体

  B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

  C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

  D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
  组卷：70引用：2难度：0.7

  解析

• 6．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

  A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

  B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

  C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
  组卷：1858引用：54难度：0.7

  解析

• 7．t℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p（Ag⁺）=-lgc（Ag⁺），p（X-）=-lgc（X^-）。下列说法正确的是（　　）

  A．c点可表示AgCl的不饱和溶液

  B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

  C．AgCl（s）+Br-（aq）=AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K=10-4

  D．a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
  组卷：260引用：6难度：0.7

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• 8．MFC（Microbial Fuel Cell）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水（主要溶质为葡萄糖）处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是（　　）

  A．为加快处理速度，装置需在高温环境中工作

  B．负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

  C．放电过程中，H+由正极向负极移动

  D．装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强
  组卷：123引用：4难度：0.8

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二、填空题

• 25．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
  （1）CO₃^2-的价层电子对的空间构型为

   

  
  （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是

   

  。
  （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是

   

  。
  （4）以极性键相结合，具有V型结构的分子是

   

  。
  （5）以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是

   

  。
  组卷：286引用：4难度：0.6

  解析

• 26．现有下列物质，请在横线上按要求归类。
  ①H₂②He③KOH④CO₂⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl
  （1）只由非极性键构成的物质是

   

  ；
  （2）由离子键和极性键构成的物质是

   

  ；
  （3）属于离子化合物的物质是

   

  ；
  （4）⑤H₂O₂的电子式为：

   

  ；
  （5）用电子式表示⑥CaCl₂的形成过程：

   

  。
  组卷：290引用：2难度：0.8

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