鲁科版（2019）选择性必修1《2.2 化学反应的限度》2021年同步练习卷（6）

一、选择题

• 1．如图所示，三个大小相同的烧瓶中均充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有等量的水）中：在烧杯（1）中加入适量CaO，烧杯（2）中不加其他物质，在烧杯（3）中加入适量NH₄Cl晶体，发现烧瓶①中红棕色加深，烧瓶③中红棕色变浅。[已知反应2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）]下列叙述正确的是（　　）
  

  A．2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应

  B．氯化铵晶体溶于水时放出热量

  C．烧瓶①中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

  D．烧瓶③中平衡时混合气体的压强增大
  组卷：31引用：2难度：0.5

  解析

• 2．在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH₂O发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时测得n（H₂）=0.5mol,下列说法不正确的是（　　）

  A．在该温度下，反应的平衡常数K=1

  B．平衡常数与反应温度无关

  C．CO的平衡转化率为50%

  D．平衡时n（H2O）=0.5mol
  组卷：44引用：4难度：0.4

  解析

• 3．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
  ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
  ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
  ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）               
  ⑤加入催化剂，B的转化率提高．

  A．①②

  B．④

  C．③

  D．④⑤
  组卷：476引用：89难度：0.9

  解析

• 4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（　　）

  A．0～t2时，v正＞v逆

  B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ

  C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

  D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
  组卷：101引用：7难度：0.6

  解析

• 5．电厂烟气脱氮的主反应为：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁，
  副反应为：2NH₃（g）+8NO（g）⇌5N₂O（g）+3H₂O（g）△H₂．平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如右图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A．△H1＜0，△H2＞0

  B．选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率

  C．理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体

  D．反应过程中，采取不断分离出N2（g） 有利于主反应的进行，提高反应物的转化率
  组卷：12引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的压强

  B．混合气体的平均相对分子质量

  C．A的物质的量

  D．B的物质的量浓度
  组卷：121引用：4难度：0.7

  解析

• 7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol.反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
  

  容器体积/L c（Y）/（mol•L-1） 温度/℃	1	2	3
  100	1.00	0.75	0.53
  200	1.20	0.90	0.63
  300	1.30	1.00	0.70

  下列说法正确的是（　　）

  A．m＞n

  B．Q＜0

  C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
  组卷：1233引用：62难度：0.7

  解析

• 8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g）。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（　　）

  A．m=2

  B．两次平衡的平衡常数相同

  C．X与Y平衡转化率之比为1：1

  D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1
  组卷：508引用：34难度：0.5

  解析

三、原理综合题

• 23．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
  

  时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  回答下列问题：
  （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

   

  ．
  （2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为

   

  ．平衡时A的转化率为

   

  ，列式并计算反应的平衡常数K

   

  ．
  （3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n_总=

   

  mol,n（A）=

   

  mol.
  ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

   

  ；．
  

  反应时间t/h	0	4	8	16
  c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

  分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

   

  ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

   

  mol•L^-1．
  组卷：86引用：11难度：0.9

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四、计算题

• 24．对于可逆反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，回答下列问题：
  （1）830 K时，若起始时c（CO）=2 mol•L^-1，c（H₂O）=3 mol•L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为

   

  ；平衡常数K的值为

   

  。
  （2）830 K时，若只将起始时c（H₂O）改为6 mol•L^-1，则水蒸气的转化率为

   

  。
  （3）若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c（CO₂）=0.4 mol•L^-1、c（CO）=0.6 mol•L^-1、c（H₂O）=3 mol•L^-1，c（H₂）=2 mol•L^-1请判定该体系中反应进行的方向：

   

   （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）。
  组卷：6引用：2难度：0.4

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