2022-2023学年重庆市璧山区来凤中学高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

  B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

  C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料

  D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
  组卷：286引用：8难度：0.6

  解析

• 2．肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（　　）

  A．NH3的电子式为

  B．N2H4的结构式为

  C．Cl-的结构示意图：

  D．NaClO中存在离子键和共价键
  组卷：75引用：6难度：0.8

  解析

• 3．下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．K+、Na+、AlO2-、OH-	B．Mg2+、Fe3+、I-、SCN-
  C．Al3+、NH4+、Cl-、OH-	D．H+、Fe2+、S2O32-、SO42-
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA

  B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

  C．1molNH4F中含有的共价键数为4NA

  D．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
  组卷：276引用：11难度：0.6

  解析

• 5．下列实验能达到相应实验目的是（　　）

  选项	试剂			实验目的	实验装置
  	X	Y	Z
  A	Na2SO3	稀HNO3	品红溶液	证明SO2具有漂白性
  B	MnO2	浓盐酸	KI淀粉溶液	比较Cl2与I2的氧化性强弱
  C	蔗糖	浓硫酸	溴水	证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
  D	NaCl	浓硫酸	AgNO3溶液	证明酸性：H2SO4＞HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

  C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

  D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。

• 17．二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂．
  S₂Cl₂具有下列性质：
  

  物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
  	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
  化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应：S2Cl2+Cl2 △ 2SCl2 ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

  实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品．
  
  （1）仪器m的名称为

   

  ；符合A装置制取氯气的溶液n可以为

   

  溶液．
  （2）请补充完整实验装置连接顺序：A→

   

  →

   

  →

   

  →E→D（填写装置标号），其中装置E的作用是

   

  ，D装置的作用是

   

  ．
  （3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
  （4）实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是保持干燥环境，

   

  和

   

  ．
  （5）S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式

   

  ．
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 18．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研合理利用CO₂，CO₂和CO以减少碳的排放．
  Ⅰ．（1）CO₂可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环．
  a.6CO₂+6H₂O

  光合作用

  C₆H₁₂O₆+6O₂
  b.CO₂+CH₄

  催化剂

  加热

  CH₃COOH
  c.CO₂+3H₂

  催化剂

  加热

  CH₃OH+H₂O
  已知：原子利用率=

  预期产物的总质量

  生成物的总质量

  ×100%．
  以上反应中，最环保节能的是

   

  ，原子利用率最高的是

   

  ．（填编号）
  （2）我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了CO₂到淀粉的合成．其第一步是把CO₂还原为甲醇（CH₃OH），该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ•mol^-1．
  回答下列问题：
  ①能说明该反应已达平衡状态的是

   

  （填字母）．
  A．单位时间内生成1molCH₃OH（g）的同时消耗了3molH₂（g）
  B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
  C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
  D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
  ②该反应正逆反应的活化能大小为：E_a（正）

   

  E_a（逆），且该反应在

   

  自发进行（填“高温”、“低温”“任何温度”或“任何温度都不”）
  Ⅱ．（1）利用CO高温时与磷石膏（CaSO₄•2H₂O）反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用．已知该反应的产物与温度有关．
  ①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为

   

  ．
  ②在1150℃时，向盛有足量CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为p₀MPa,主要发生反应：CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．该反应达到平衡时，c（SO₂）=5.0×10^-5mol•L^-1，CO的转化率为50%，则初始时c（CO）

   

  mol•L^-1，该反应的压强平衡常数K_p=

   

  MPa（忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数）．
  （2）工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值（炭粉与CaSO₄的物质的量之比）有关．向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示．当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数下降，可能的原因是

   

  ．
  组卷：30引用：4难度：0.5

  解析