2023-2024学年浙江省温州市环大罗山联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是（　　）

  A．NH3

  B．冰醋酸

  C．氢氧化钠

  D．乙醇
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

  A．H2SO4

  B．（NH4）2SO4

  C．NaHSO4

  D．Na2SO4
  组卷：36引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　）

  A．灼热的木炭与CO2反应

  B．铝热反应

  C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

  D．CaO溶于水
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是（　　）

  A．熔融态的AgCl：AgCl=Ag++Cl-

  B．H2S的水溶液：H2S⇌2H++S2-

  C．HF的水溶液：HF=H++F-

  D．熔融态的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ SO 2 - 4
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列仪器常用于量取一定体积液体的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 6．25℃加热到60℃，不考虑水挥发，下列溶液的pH变大的是（　　）

  A．pH=2CH3COOH溶液	B．0.01mol/LNa2CO3溶液
  C．0.1mol/L硫酸溶液	D．pH=10的NaOH溶液
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列说法中正确的是（　　）

  A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

  B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

  C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

  D．非自发反应在任何条件下都不能发生
  组卷：27引用：13难度：0.9

  解析

• 8．氨水溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +OH^-，下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c（OH-）增大

  C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动，溶液中n（NH3⋅H2O）增大

  D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中 c （ N H + 4 ） 减少
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（　　）
  （1）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₂
  （2）C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）ΔH₃；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₄

  A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4	B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4
  C．ΔH1=ΔH2；ΔH3＜ΔH4	D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
  组卷：159引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（本大题共4小题，共50分）

• 28．Ⅰ．CH₃COOH是一种常见的酸，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：
  （1）在室温下，0.175mol•L^-1醋酸钠溶液的pH约为

   

  。
  （2）在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：①CH₃COONH₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl④NH₃•H₂O，则c（

  NH

  +

  4

  ）从大到小的顺序为

   

  。
  （3）在室温下，等物质的量浓度的CH₃COOH与NaOH以体积比2：1混合，混合后溶液的pH=5，求c（Na⁺）-c（CH₃COOH）=

   

  （写出计算结果的表达式）。
  （4）冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加，c（H⁺）的变化曲线

   

  。
  
  Ⅱ．已知次磷酸（H₃PO₂）是一种一元弱酸；电离平衡常数K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2。
  （5）写出次磷酸与足量NaOH反应的离子方程式

   

  。
  （6）下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．导电能力CH₃COOH＜H₃PO₂
  B．H₃PO₂溶液中加入小苏打，可以看到气泡
  C．NaH₂PO₂溶液中的离子种类比CH₃COONa溶液中的离子种类多
  D．常温下，0.1mol•L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH小
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 29．苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
  （1）以CO₂和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步“途径2的两种推测：
  
  则CO₂（g）+（g）

  催化剂

  （g）+CO（g）+H₂O（g）的K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代数式表达）。
  （2）向刚性容器中充入10mol CO₂和10mol乙苯，发生反应CO₂（g）+（g）

  催化剂

  +CO（g）+H₂O（g），在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知ΔH₃

   

  0。相同温度下CO₂转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），由图象知该反应ΔH

   

  0。
  
  （3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：
  （g）+

  催化剂

  （g）+H₂（g）ΔH₁
  ①已知部分化学键键能数据如表所示：
  

  共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
  键能（kJ/mol）	347.7	413.4	615	436

  则ΔH₁=

   

  。
  ②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m=

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]的关系如图3。则投料比m₁、m₂、m₃由大到小的关系为

   

  。
  ③若m=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=

   

  。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  
  （4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为v_正=k_正•p_乙苯，v_逆=k_逆•p_苯乙烯•p_氯气（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关），图4中③代表lgk_逆随

  1

  T

  的变化关系，则能代表lgk_正随

  1

  T

  的变化关系的是

   

  。
  组卷：52引用：3难度：0.5

  解析