2017-2018学年福建省福州市福清市高二（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
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1．13C-NMR（核磁共振）、15N-NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述中正确的是（ ）
组卷：22引用：11难度：0.9 -
2．如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（ ）
组卷：25引用：4难度：0.9 -
3．下列原子的轨道表示式正确的是（ ）
组卷：8引用：4难度：0.9 -
4．A，B，C，D，E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）
组卷：15引用：3难度：0.7 -
5．根据化学反应的实质是旧键断裂生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.9 -
6．第3周期某主族元素的原子，在同周期中它的第一电离能仅大于Na,下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
组卷：59引用：1难度：0.9 -
7．下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低。组卷：46引用：7难度：0.9
二、解答题（共5小题，满分0分）
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20．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是，B是，E是。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式。
（3）写出D元素原子的价电子排布图。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是。（填“＞”、“＜”或“=”）组卷：9引用：3难度：0.7 -
21．Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组成元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向。
Ⅱ．表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11600 。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。组卷：7引用：3难度：0.5
