2022-2023学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．可以通过热还原法得到Fe

  B．H2分子的共价键是s-sσ键

  C．可以通过电解法得到Al

  D．水是非极性分子
  组卷：24引用：1难度：0.6

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• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．HCN的结构式：H-C≡N

  B．质量数为3的氢原子：3H

  C．NaOH的电子式：

  D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 3．25℃、101kPa下，①H₂O（l）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）   ΔH₁=+285.8kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）    ΔH₂=+44.0kJ/mol。下列说法不正确的是（　　）

  A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

  B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

  C．标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为6.02×1023

  D．25℃、101kPa下，H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）   ΔH=+241.8kJ/mol
  组卷：136引用：5难度：0.7

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• 4．下列关于SO₂的叙述正确的是（　　）

  A．SO2是无色、无臭的气体

  B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

  C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

  D．SO2不能用作食品添加剂
  组卷：130引用：4难度：0.7

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• 5．已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。下列说法不正确的是（　　）

  A．电负性：X＜Y＜Z

  B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

  C．原子半径：X＜Y＜Z

  D．单质的氧化性：X＞Y＞Z
  组卷：49引用：1难度：0.5

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• 6．CO₂光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子（）作还原剂，价带上的光生空穴（⊕）作氧化剂，下列说法不正确的是（　　）

  A．在价带上H2O被氧化

  B．推测TiO2起催化作用

  C．反应过程中光能转化为化学能

  D．1molCO2生成1molCH4得到4mol电子
  组卷：60引用：4难度：0.4

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．我国科学家用粗氢氧化高钴[Co（OH）₃]制备硫酸钴晶体（CoSO₄•7H₂O），其工艺流程如图。
  
  已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等。
  ⅱ．部分物质的溶度积常数如下（25℃）：
  

  物质	Ksp
  CaF2	4.0×10-11
  Fe（OH）3	2.8×10-39

  ⅲ．CoSO₄•7H₂O溶解度随温度升高而明显增大。
  （1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是

   

  。
  （2）浸出Co²⁺时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为

   

  。
  （3）写出“氧化沉铁”的离子方程式

   

  ；25℃时，浊液中铁离子浓度为

   

  mol/L（此时pH为4）。
  （4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因

   

  。
  （5）P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经

   

  操作，得到硫酸钴晶体。
  （6）用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下：在溶液中，用铁氰化钾将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），过量的铁氰化钾以Co（Ⅱ）标准液返滴定。反应的方程式为：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-。
  已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L，Co（Ⅱ）标准液质量浓度为ρg/L。
  取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mLCo（Ⅱ）标准液。
  计算样品中钴含量ω=

   

  （以钴的质量分数ω计）。
  组卷：81引用：1难度：0.4

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• 19．某实验小组探究Cu与Fe（NO₃）₃溶液的反应。取3g铜粉加入100mL 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液（用HNO₃调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
  已知：CuSCN是难溶于水的白色固体
  （1）预测铜粉可能发生的反应
  反应Ⅰ3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O K_Ⅰ=6.3×10⁶²
  反应Ⅱ

   

    K_Ⅱ=5×10¹⁴
  （2）探究反应Ⅰ是否发生
  ①取3g铜粉加入100mL

   

  溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。（所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液）
  ②用传感器检测Cu与Fe（NO₃）₃溶液反应过程中NO₃^-浓度的变化，发现NO₃^-浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。
  ⅰ．

   

  
  ⅱ．反应Ⅱ
  总反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺

  F

  e

  2

  +

  3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  （3）探究反应Ⅱ是否发生
  取3g铜粉加入

   

  中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因

   

  。
  （4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因
  小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与Cu²⁺、Fe²⁺或Fe³⁺形成配合物，设计实验证明棕绿色是[Fe（NO）]²⁺的颜色，实验操作是

   

  。
  （5）从化学反应速率和限度角度简述对Cu与Fe（NO₃）₃溶液反应的认识

   

  。
  组卷：54引用：2难度：0.6

  解析