2018-2019学年北京十四中高三（上）期中化学试卷

一．选择题（共16小题）

• 1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  用品
  主要成分	（NH4）2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
  用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：377引用：16难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述不正确的是（　　）

  A．海水经过浓缩蒸发，可以提取Br2

  B．硅酸钠溶液应保存在带胶塞的试剂瓶中

  C．O3是大气污染物物之一

  D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列变化中，金属被还原的是（　　）

  A．NH3与HCl产生白烟

  B．CO2使Na2O2固体变白色

  C．高温下，CO使CuO粉末变成亮红色

  D．O2使FeSO4溶液变为黄色
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 4．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol羟基中含有10NA个电子

  B．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

  C．28gCO气体中含有NA个氧原子

  D．常温常压下11.2L 甲烷气体含有的分子数为0.5NA
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

  B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

  D．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Fe C l 2 点燃 FeCl2 N a OH （ aq ） Fe（OH）2

  B．Si O 2 点燃 SiO2 H 2 O H2SiO3

  C．CaCO3 高温 CaO S i O 2 高温 CaSiO3

  D．Al O 2 点燃 Al2O3 H 2 O Al（OH）3
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

• 7．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）
  

  A．氮气和氧气在雷电的作用下生成NO

  B．工业合成氨属于人工固氮

  C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

  D．氨或铵盐转化成亚硝酸盐发生了氧化还原反应
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

二．填空题（58分）

• 20．化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线图如下：
  
  已知：①RCHO+CH₃OCHO

  N

  a

  OH

  /

  H

  2

  O

  △

  RCH-CHCHO+H₂O
  ②+

  催化剂

  
  回答下列问题：
  （1）A的化学名称是

   

  ，其分子中公平面的原子最多有

   

  个。
  （2）由B生成C的反应的类型是

   

  。
  （3）E的结构简式为

   

  。
  （4）F发生加聚反应的化学方程式为

   

  。
  （5）G的一氯代物有

   

  种。
  （6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱最示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出符合要求的X的结构简式

   

  。
  （7）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物    的合成路线图

   

  （其他试剂任选）。
  组卷：10引用：2难度：0.3

  解析

• 21．某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：
  实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
  探究1：白色沉淀产生的原因．
  （1）白色沉淀是

   

  ．
  （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是

  NO

  -

  3

  氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
  ①支持甲同学观点的实验证据是

   

  ．
  ②依据甲的推断，请写出Ba（NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式

   

  ．
  ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
  
  

  实验操作	实验现象
  向2mL   mol/L    溶液（填化学式）中通入SO2

  探究2：在氧化SO₂的过程中，

  NO

  -

  3

  和O₂哪种微粒起到了主要作用．
  

  实验操作	实验数据
  向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线	图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
  向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．	图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

  （3）图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是

   

  ．
  （4）图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （5）依据上述图象你得出的结论是

   

  ，说明理由

   

  ．
  组卷：28引用：4难度：0.3

  解析