2011-2012学年福建省三明市大田一中高二（上）寒假化学作业

一、解答题（共26小题，满分0分）

• 1．（1）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（气）；△H=-484kJ/mol    2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（液）；△H=-572kJ/mol
  若在标准状况下，将H₂和O₂组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是

   

  kJ．
  （2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是

   

  ．
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 2．①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
  ②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
  ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
  ⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
  ⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  ⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
  （1）上述热化学方程式中，不正确的有

   

  ，不正确的理由分别是

   

  ；
  （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

   

  ．
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

• 3．右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
  （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
  ①电源的N端为

   

  极；
  ②电极b上发生的电极反应为

   

  ；
  ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

   

  
  ④电极c的质量变化是

   

  g；
  ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
  甲溶液

   

  ；
  乙溶液

   

  ；
  丙溶液

   

  ；
  （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

   

  ．
  组卷：266引用：24难度：0.3

  解析

• 4．（1）铅蓄电池在生产生活中有广泛的应用，其工作原理为总方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其中负极为

   

  ；正极为

   

  ；负极的电极反应式为：

   

  
  （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应式为

   

  ．
  组卷：30引用：1难度：0.9

  解析

• 5．已知可逆反应2NO（g）⇋N₂（g）+O₂（g）．该反应的化学平衡常数表达式为

   

  ．
  （1）若在某温度下达到平衡时[N₂]=0.5mol•L^-1，[O₂]=0.5mol•L^-1，[NO]=0.1mol•L^-1则平衡常数为

   

  ；
  （2）保持温度不变，将容器体积缩小一半，则化学平衡常数为

   

  ；
  （3）而对于该反应，同温度下，某时刻，若有c（N₂）=0.1mol•L-1，C（O₂）=0.1mol•L^-1，c（NO）=0.2mol•L^-1，是否为平衡状态

   

  （填“是”或“否”）
  （4）求该温度下N₂（g）+O₂（g）⇋2NO（g）的化学平衡常数

   

  ．
  组卷：21引用：1难度：0.9

  解析

• 6．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
  （1）该反应的逆反应为

   

  热反应，且m+n

   

  p（填“＞”“=”“＜”）．
  （2）减压时，A的质量分数

   

  ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
  （3）若加入B（体积不变），则A的转化率

   

  ．
  （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  将

   

  ．
  （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

   

  ．
  组卷：75引用：14难度：0.5

  解析

• 7．可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；ΔH=Q试根据图回答：
  （1）压强P₁比P₂

   

  （填大、小）
  （2）体积（a+b）比（c+d）

   

  （填大、小）
  （3）温度t₁℃比t₂℃

   

  （填高、低）
  （4）Q值是

   

  （填正、负）
  
  组卷：53引用：6难度：0.3

  解析

• 8．反应CaCO₃⇌CaO+CO₂在不同温度下，CO₂的平衡压强如下表：
  

  温度/℃	550	650	750	850	897
  压强/Pa	5.32×10	9.17×102	8.37×103	4.34×104	1.01×105

  根据上表数据，填写下列空白：
  （1）若升高原CaCO₃的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡

   

  ．
  A．向逆反应方向移动                      B．向正反应方向移动
  C．不移动                                D．无法确定平衡移动方向
  （2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO₃在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将

   

  ，CaCO₃的分解率将

   

  ，CO₂的平衡压强将

   

  4.34×10⁴ Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是

   

  ．
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

一、解答题（共26小题，满分0分）

• 25．将对H₂相对密度为3.6 的N₂与H₂组成的混合气0.5mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%．求：
  （1）反应前混合气中N₂和H₂的质量比．
  （2）平衡混合气中，含氨的体积分数．
  （3）平衡时N₂、H₂的转化率．
  组卷：3引用：1难度：0.3

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• 26．计算题将等体积的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．
  组卷：36引用：2难度：0.5

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