2021-2022学年广东省汕头市金山中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，共20分；第11～16小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个最佳选项符合题意。）

• 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．Cl2

  C．SO3

  D．NH4HCO3
  组卷：71引用：7难度：0.9

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• 2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（　　）

  A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡

  B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

  C．强电解质既有离子化合物又有共价化合物

  D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
  组卷：77引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

  A．NH4HCO3=NH4++HCO3-

  B．KHSO4⇌K++H++SO42-

  C．Fe（OH）3=Fe3++3OH-

  D．NaH2PO4=Na++2H++PO43-
  组卷：97引用：1难度：0.3

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• 4．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

  A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B．电离平衡常数（K）与温度无关

  C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

  D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
  组卷：101引用：24难度：0.7

  解析

• 5．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

  C．向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．将水加热，Kw增大，pH不变
  组卷：154引用：8难度：0.7

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• 6．工业上通过熔融状态下的反应Na+KCl⇌NaCl+K来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如表所示，下列说法错误的是（　　）
  

  	Na	K	NaCl	KCl
  熔点/℃	97.8	63.7	801.0	770
  沸点/℃	883	774	1413	1500

  A．钾比钠活泼

  B．该反应的ΔS＞0

  C．该反应的温度可低于774℃

  D．850℃条件下该反应ΔH-TΔS＜0
  组卷：20引用：6难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共56分）

• 19．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
  （1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746 kJ•mol^-1。部分化学键的键能数据如下表：
  

  化学键	C≡O  （CO的键）	N≡N	C=O
  E/（kJ•mol-1）	1076	945	745

  ①由以上数据可求得NO的键能为

   

   kJ•mol^-1。
  ②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施

   

  。
  （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n（NO）]随反应时间（t）的变化情况如下表所示：

  t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
  甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
  乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②乙容器在160 min时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO₂，发生反应：
  2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ•mol^-1
  已知：v_正（NO₂）=k₁•c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂•c（N₂O₄），其中k₁、k₂为速率常数。测得NO₂的体积分数[ϕ（NO₂）]与反应时间（t）的关系如下表：

  t/min	0	20	40	60	80
  φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

  ①

  k

  1

  k

  2

  的数值为

   

  。
  ②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k₁增大的倍数

   

  k₂增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：14引用：1难度：0.4

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• 20．磷酸铁锂（LiFePO₄）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如图：
  
  已知：H₂LiO₃是种难溶于水的物质．
  （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的

   

  
  （2）TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式

   

  
  （3）加入NaClO发生反应的离子方程式

   

  
  （4）在实验中，从溶液中过滤出H₂TiO₃后，所得滤液浑浊，应如何操作

   

  ．
  （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子），采取KMnO₄标准液滴定Fe²⁺的方法：（不考虑KMnO₄与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果

   

  ． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象

   

  ．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO₄标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为

   

  ．
  组卷：55引用：8难度：0.3

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