2015-2016学年河南省洛阳市伊川县实验高中高二（上）第三次周练化学试卷

一、单项选择题

• 1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（　　）

  A．A为非电解质	B．A是强电解质
  C．A是分子晶体	D．A为弱电解质
  组卷：19引用：3难度：0.9

  解析

• 2．在100mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺ 浓度减小，可采用方法是（　　）

  A．加热

  B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

  C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液
  组卷：33引用：8难度：0.9

  解析

• 3．关于强、弱电解质叙述正确的是（　　）

  A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

  C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

  D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
  组卷：111引用：14难度：0.9

  解析

• 4．数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
  ①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，
  ②NaCN+HF═HCN+NaF，
  ③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．
  由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4

  B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

  C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

  D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
  组卷：172引用：32难度：0.7

  解析

• 5．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
  ①自来水②0.5mol•L^-1盐酸　③0.5mol•L^-1醋酸  ④0.5mol•L^-1 NH₄Cl溶液．

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  组卷：75引用：12难度：0.9

  解析

• 6．对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

  A．加水后，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大

  C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

  D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
  组卷：52引用：15难度：0.9

  解析

• 7．某温度时，测得纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

  A．2.0×10-7 mol•L-1	B．0.1×10-7 mol•L-1
  C．5×10-8mol•L-1	D．无法确定
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

二．非选择题

• 21．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：
  （1）该温度下水的离子积常数K_W=

   

  ．
  （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

   

  ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为

   

  ．
  （3）给该NaOH溶液加热，pH

   

  （填“变大”，“变小”或“不变”）．
  组卷：71引用：6难度：0.5

  解析

• 22．（1）pH=2的某酸稀释100倍，pH

   

  4，pH=12的某碱稀释100倍，pH

   

  10。
  （2）室温时，将pH=5的H₂SO₄溶液稀释10倍，c（H⁺）：c（SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  ，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H⁺）：c（SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  （3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是

   

  
  A．MOH是一种弱碱
  B．在x点，MOH完全电离
  C．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
  D．稀释前ROH溶液中c（OH^-）是MOH溶液中c（OH^-）的10倍。
  组卷：27引用：1难度：0.5

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