2021年北京市通州区高考化学一模试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是（　　）

  A	B	C	D
  制笔用的狼毫主要成分是蛋白质	墨汁是一种水溶液	宣纸是合成高分子材料	砚石的成分与水晶相同

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：69引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．PCl3电子式为

  B．乙炔的球棍模型：

  C．聚氯乙烯的结构简式：

  D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-
  组卷：117引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．陶瓷盆的主要成分是合金

  B．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

  C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

  D．二氧化硅可作中国天眼传输信息用的光纤材料
  组卷：55引用：1难度：0.8

  解析

• 4．CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
  第一步：Fe^*+N₂O═FeO^*+N₂
  第二步：FeO^*+CO═Fe^*+CO₂
  下列叙述错误的是（　　）

  A．Fe*是反应的催化剂

  B．两步反应的ΔH均小于0

  C．第一步反应比第二步反应快

  D．总反应为CO+N2O 催化剂 N2+CO2
  组卷：226引用：7难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．“84”消毒液的消毒原理与酒精的相同

  B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子

  C．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

  D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．醋酸钠的水解：CH3COO-+H3O+⇌CH3COOH+H2O

  B．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．0.1 mol/L MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+

  D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO42-
  组卷：93引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（本题包括5小题，共58分。）

• 18．磷酸铁（FePO₄）常用作电极材料。以硫铁矿（主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄）为原料制备磷酸铁的流程如图。
  
  已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

  金属氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al （OH）3
  开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
  完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

  请回答下列问题：
  （1）滤渣3的主要成分为

   

  （写出化学式）；
  （2）用FeS还原Fe³⁺的目的是

   

  ；加入FeO的作用是

   

  （用离子方程式表示）；
  （3）试剂R宜选择

   

  （填字母）；
  A.高锰酸钾
  B.稀硝酸
  C.双氧水
  D.次氨酸钠
  （4）检验“氧化”之后溶液是否含有Fe²⁺的操作是

   

  ；
  （5）已知沉淀溶解平衡：M_mA_n（s）⇌mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq），K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-）.常温下，K_sp（FePO₄）=1.3×10^-22，“沉铁”中为了使c（Fe³⁺）≤1×10^-5mol/L，c（

  PO

  3

  -

  4

  ）最小为

   

  mol/L。
  组卷：52引用：1难度：0.5

  解析

• 19．某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

  实验序号	Ⅰ	Ⅱ
  实验操作
  实验现象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色	KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

  资料：
  ⅰ．

  M

  n

  O

  -

  4

  在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺。
  ⅱ．酸性条件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂。
  （1）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了

   

  。
  （2）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
  ①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂，则“实验现象a”为

   

  ；
  ②黑色固体是

   

  ；
  ③经检验，在“紫色清液”中存在

  IO

  -

  3

  ，写出生成

  IO

  -

  3

  离子方程式

   

  ；
  下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中

  IO

  -

  3

  的是

   

  （填字母）；
  A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
  B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
  C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
  （3）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
  用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

   

  ；
  （4）实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是（写出两点）：

   

  、

   

  。
  组卷：79引用：3难度：0.6

  解析