2021-2022学年辽宁省沈阳120中高二（上）第四次质检化学试卷

一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）

  A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

  B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

  C．同一个基态原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

  D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
  组卷：5引用：3难度：0.6

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• 2．下列各说法中正确的是（　　）

  A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

  B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间一般为离子键

  C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

  D．H-O键键能为463kJ/mol,则18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ
  组卷：3引用：1难度：0.8

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• 3．下列关于液晶的说法正确的是（　　）

  A．液晶是液体和晶体的混合物

  B．混合型晶体是有多种类型晶体互相混合而成的晶体

  C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不含离子和独立原子

  D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发
  组卷：40引用：2难度：0.7

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• 4．下列“类比”结果正确的是（　　）

  A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定

  B．乙醇与水任意比混溶，戊醇也与水任意比混溶

  C．Cu（OH）2可以溶解在浓氨水中，则Fe（OH）3也可以溶解在浓氨水中

  D．CH4的空间构型为正四面体形，则C（CH3）4碳骨架的空间构型为正四面体形
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 5．碳的同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同

  B．金刚石和石墨晶体中最小的环都为平面六元环

  C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大

  D．金刚石和石墨中碳的杂化方式分别为SP3，SP2
  组卷：34引用：1难度：0.5

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• 6．下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（　　）
  

  A．1mol[Co（NH3）6]3+中含有18mol σ键

  B．白磷分子（P4）是极性分子，白磷可保存在水中

  C．肼（N2H4）的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

  D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
  组卷：46引用：4难度：0.6

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二.填空题（55分）

• 18．碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
  Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
  

  n/mol t/mol	NO	N2	CO2
  0	2.00	0	0
  10	1.16	0.42	0.42
  20	0.80	0.60	0.60
  30	0.80	0.60	0.60

  ①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为

   

  ．
  ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为

   

  （保留两位小数）．
  ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是

   

  
  A．容器内压强保持不变             B.2v（NO）_正=v（N₂）_逆
  C．容器内CO₂的体积分数不变        D．混合气体的密度保持不变
  ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
  Ⅱ在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示．若在t₀时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III．
  ①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是

   

  ；
  ②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是

   

  ．
  组卷：4引用：2难度：0.3

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• 19．（1）已知：pK_a=-lgK_a。常温下，铬酸（H₂CrO₄）的pK_a1，pK_a2分别为0.74、6.49。判断常温下，KHCrO₄溶液的pH

   

  7（填“＞”，“＜”，“=”），理由是

   

  。（通过计算说明）
  （2）室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线见图。回答问题：
  
  ①a点溶液显酸性的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  ②b点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=

   

  。
  ③a、b、c、d四个点，

   

  点水的电离程度最大。
  （3）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1氯化铁、氯化镁混合溶液，可加入调pH，除去溶液中的Fe³⁺，则应将溶液的pH调至

   

  （忽略溶液体积的变化）。已知K_sp（Fe（OH）₃）=1.0×10^-38，K_sp（Mg（OH）₂）=1.0×10^-11。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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