鲁科版（2019）必修第二册《1.3.2 研究同主族元素的性质》2020年同步练习卷（3）

一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案）

• 1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（　　）

  A．最外层电子数相同	B．都是金属元素
  C．原子半径相差不大	D．最高化合价相同
  组卷：24引用：6难度：0.6

  解析

• 2．下列叙述中正确的是（　　）

  A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

  B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C．室温时，0族元素的单质都是气体

  D．碱金属元素的失电子能力比其他金属强
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（　　）

  A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大

  B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多

  C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

  D．F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱
  组卷：125引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（　　）

  A．碱金属单质都可保存在煤油中

  B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

  C．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt＞HI

  D．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O=HX+HXO
  组卷：74引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
  ①沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
  ②离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
  ③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
  ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
  ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
  ⑥半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

  A．①②③

  B．③④⑤⑥

  C．②③④

  D．①③④⑤⑥
  组卷：202引用：2难度：0.7

  解析

• 16．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85．根据材料回答下列问题：
  （1）铷位于元素周期表的第

   

  周期

   

  族。
  （2）关于铷的下列说法中不正确的是

   

  （填数字序号）。
  ①与水反应比钠更剧烈
  ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
  ③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
  ④它是极强的还原剂
  ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
  （3）现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是

   

  （填元素符号）。
  （4）铷久置于空气中，最终变成产物是

   

  。
  A．Rb₂OB．Rb₂O₂C．Rb₂CO₃D．RbHCO₃
  组卷：58引用：2难度：0.6

  解析

• 17．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质
  （1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为

   

  溶液。
  （2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C）、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
  ①锗的原子序数为

   

  。
  ②铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为

   

  （填化学式）。
  （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是

   

  ，它在周期表中的位置是

   

  。
  （4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是

   

  。
  A．单质是银白色较软的金属
  B．其氢氧化物是两性氢氧化物
  C．在化合物中显+3价
  D．单质与盐酸的反应比铝剧烈
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析