2021-2022学年福建省泉州市南安市侨光中学、昌财实验中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题2分，共44分）

• 1．2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（　　）

  A．石墨与C60互为同位素

  B．金刚石是碳元素的一种核素

  C．13C与14C是两种不同的原子

  D．12C与C60为同素异形体
  组卷：29引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列各能层不包含p能级的是（　　）

  A．M

  B．K

  C．N

  D．L
  组卷：48引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

  B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

  C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点表示的是电子
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．氮原子的轨道表示式是：

  B．NH4Cl电子式为

  C．F-离子结构示意图：

  D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列叙述中正确的是（　　）

  A．NH3、CO、CO2都是极性分子

  B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

  C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

  D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
  组卷：674引用：47难度：0.7

  解析

• 6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）

  A．氢键、分子间作用力和氢键、极性键

  B．氢键、极性键、极性键

  C．氢键、极性键、分子间作用力

  D．分子间作用力、氢键、非极性键
  组卷：38引用：1难度：0.4

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1mol石墨和金刚石都含有2molσ键

  B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1

  C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NA

  D．0.5mol羟基中所含电子数为5NA
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题（本题共有4小题，共56分）

• 21．回答下列问题：
  （1）铁单质及其化合物的应用非常广泛。
  ①基态Fe原子价电子排布图是

   

  。
  ②普鲁士蓝的化学式为Fe₄[Fe（CN）₆]₃，碳原子与Fe²⁺形成配位键，其中提供孤电子对的是

   

  （填元素符号），CN^-与N₂互为等电子体，1mol普鲁士蓝中所含π键的数目为

   

  个。
  ③邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛均能与FeCl₃溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为

   

  。
  （2）硼酸（H₃BO₃）晶体具有与石墨相似的层状结构，如图所示：
  
  ①硼酸分子中B原子杂化轨道的类型为

   

  ，1molH₃BO₃的晶体中有

   

  mol氢键。
  ②以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），NaBH₄的电子式为

   

  。
  （3）CuCl的盐酸溶液吸收CO可生成配合物，其结构如图所示：
  
  ①氯原子的杂化方式为

   

  。
  ②该配合物中，每个Cu原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键

   

  。
  ③Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的电子对，n=

   

  。
  ④已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu⁺形成配离子，其原因是

   

  。
  ⑤下表是铜与锌的部分离能数据，对于“铜的I₁与I₂相差较大，而锌的I₁与I₂相差较小”的事实，原因是

   

  。
  

  电离能	I1	I2
  Cu	746	1958
  Zn	906	1733

  （4）Li₂O是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：
  
  ①Li₂O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示，A表示　

   

  （填“Li”或“O”），配位数是

   

  。
  ②若晶胞中M的坐标为（0，0，0），N的坐标为（1，1，1），则P的坐标为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 22．钙钛矿（CaTiO₃）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
  （1）基态Ti原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiCl₄熔点最低，原因是

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

  （3）CaTiO₃的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是

   

  ；金属离子与氧离子间的作用力为

   

  ，Ca²⁺的配位数是

   

  。
  （4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子CH₃

  NH

  +

  4

  ，其晶胞如图
  （b）所示。其中Pb²⁺与图（a）中

   

  的空间位置相同，有机碱CH₃NH⁺中，N原子的杂化轨道类型是
  

   

  ；若晶胞参数为anm,则晶体密度为

   

  g•cm^-3（列出计算式）。
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析