2021-2022学年辽宁省沈阳二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体是一种介于晶体与非晶体之间的固体，已知的准晶体都是金属互化物（合金的一种）。人们发现组成铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、低表面能等特点，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（　　）

  A．已知的准晶体是离子化合物

  B．已知的准晶体中含有非极性键

  C．准晶体的硬度一般比各成分金属的硬度更低

  D．准晶体可开发成为新型材料
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 2．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是（　　）

  A．硒元素位于元素周期表中第15列

  B．硒元素位于周期表中金属与非金属的分界处

  C．硒元素位于元素周期表的P区

  D．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z

  B．电负性：Y＞X＞W＞Z

  C．简单离子的半径：X＞Y＞Z＞W

  D．氢化物水溶液的酸性：Y＞W
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是（　　）

  A．BeCl2、CO2

  B．H2O、SO2

  C．SF6、CH4

  D．NF3、BF3
  组卷：52引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

  B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形

  C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子

  D．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列物质的性质或数据与氢键无关的是（　　）
  ①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态
  ②沸点：邻二甲苯＞对二甲苯
  ③水溶性：H₂O₂＞H₂S
  ④冰的密度比液态水的密度小
  ⑤水分子高温下也很稳定

  A．②⑤

  B．①④

  C．②③

  D．①⑤
  组卷：59引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本大题包括4小题，共55分）

• 18．氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
  （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为 ，第三周期的元素中，第一电离能排在前三位的元素是

   

  （由大到小填元素符号）。
  （2）雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构为，As原子的杂化类型为

   

  。
  （3）写出配合物K₂[Cu（CN）₄]中配离子的结构式

   

  。已知NF₃与NH₃的空间结构都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

   

  。
  （4）某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe_（x-n）Cu_xN_y，Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

   

  。
  
  （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图3为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设N_A为阿伏加德罗常数的值，1，2，3，4四点原子分数坐标分别为（

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  3

  4

  ），（

  3

  4

  ，

  3

  4

  ，

  3

  4

  ），（

  1

  4

  ，

  3

  4

  ，

  1

  4

  ），（

  3

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ）。据此推断BP晶体的密度为

   

  g•cm^-3。（列出计算式即可）
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 19．生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
  （1）有下列六种晶体。
  A．金刚石
  B．冰
  C．钠
  D．晶体氢
  E．碳化硅
  F．氯化镁
  ①直接由原子构成的晶体是

   

  （填序号，下同）。
  ②在一定条件下能导电且为物理变化的是

   

  。
  ③前五种晶体的熔点由高到低排序

   

  。
  （2）下列说法错误的是

   

  。
  A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
  B．深蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中存在离子键、共价键、配位键、氢键等化学键
  C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子
  D．金属量银白色光泽，具有良好的延展性、导热、导电性，均可用电子气理论解释
  （3）下列结论与电负性有关的是

   

  。
  A．水分子的键角大于硫化氢的键角
  B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
  C．H₃O⁺的键角大于水的键角
  D．离子键的百分数：Na₂O＞MgO＞Al₂O₃＞SiO₂
  （4）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）ΔH=-313kJ•mol^-1，F-F键的键能为159kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为

   

  kJ•mol^-1。
  组卷：25引用：1难度：0.5

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