2021-2022学年广东省珠海市高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题1（本题包含10个小题，每小题2分，共20分）

• 1．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是（　　）

  A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

  B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施

  C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用

  D．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
  组卷：11引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列过程属于物理变化的是（　　）

  A．石油裂化

  B．煤的干馏

  C．海水晒盐

  D．海水提溴
  组卷：8引用：2难度：0.8

  解析

• 3．人体的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，下列关于某些营养物质的说法不正确的是（　　）

  A．医用酒精能使鸡蛋清从其水溶液中析出而又不改变它的化学性质

  B．油脂都可以看作是脂肪酸与甘油通过酯化反应形成的酯

  C．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源

  D．人类体内没有水解纤维素的酶，无法吸收和利用纤维素，但食物中的纤维素有助于消化和排泄
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列关于SO₂的叙述正确的是（　　）

  A．SO2是无色、无味、有毒的气体

  B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色

  C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因

  D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
  组卷：55引用：2难度：0.6

  解析

• 5．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（　　）

  A．晶体硅

  B．二氧化硅

  C．铜合金

  D．不锈钢
  组卷：68引用：7难度：0.9

  解析

• 6．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（　　）

  A．Cl2

  B．NH3

  C．O2

  D．HCl
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

三、填空题（本题包含4个小题，共56分）

• 19．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某实验小组设计并进行了如图实验，请填写下列空白：
  
  （1）在实验室中，步骤①须在

   

  （选填实验仪器的标号字母）中进行。
  A.烧杯
  B.坩埚
  C.蒸发皿
  D.试管
  E.烧瓶
  F.锥形瓶
  （2）步骤③的实验操作名称是

   

  ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和

   

  。
  （3）步骤④所加药品若更换成Cl₂，则相应的离子方程式为：

   

  ，反应中的氧化产物是

   

  。
  （4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是

   

  。
  A.苯与水不能互溶
  B.碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
  C.苯的密度小于水的密度
  D.苯是无色液体
  （5）海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤

   

  （填序号）中实现与碘分离。
  （6）要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析

• 20．I.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。
  （1）已知反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）中相 关的化学键键能数据如下表：.
  

  化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

  ①若有1molCH₃OH生成，反应需要

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ能量。
  ②某温度下，某定容容器中充入1molCO和2molH₂发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是

   

  。
  A.反应过程中n（CO）：n（H₂）不变
  B.若容器内气体密度不变，说明反应达到平衡
  C.升高温度，正反应速率减小.
  D.n（CO）：n（H₂）；n（CH₃OH）=1：2：1 说明反应已达平衡
  （2）工业上还常用CO₂和H₂为原料合成甲醇（CH₃OH），过程中发生如下两个反应：
  反应I.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反应II.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）
  温度为T°C时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
  

  时间/min	0	10	20	30	40	50
  压强/MPa	120	105	95	90	88	88

  请计算反应开始至40min时，CH₃OH的平均反应速率

   

  MPa/min；平衡时n（CH₃OH）是n（CO）的4倍，则H₂的平衡分压是

   

  MPa。（分压=总压×气体物质的量分数）
  II.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
  
  （3）请写出电极a上的电极反应式

   

  。
  （4）放电过程中1mol乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的O₂的体积为

   

  。
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析