2015-2016学年河南省周口市扶沟高中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

• 1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是（　　）

  A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

  B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

  C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

  D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
  组卷：1118引用：38难度：0.9

  解析

• 2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（　　）

  A．AlCl3

  B．Na2O

  C．FeCl2

  D．SiO2
  组卷：638引用：42难度：0.9

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．2.0 g H 18 2 O与D2O的混合物中所含中子数为NA

  B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

  C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

  D．50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
  组卷：3745引用：29难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

  B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强

  C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

  D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
  组卷：531引用：32难度：0.9

  解析

• 5．下列离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

  A．能使石蕊试液显红色的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Al3+、 NO - 3

  B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I-、 SO 2 - 4

  C．中性透明溶液中：K+、 HCO - 3 、 NO - 3 、Fe3+

  D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、 NH + 4 、Cl-、 S i O 2 - 3
  组卷：9引用：5难度：0.9

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• 6．a.b.c.d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c.下列叙述错误的是（　　）

  A．d元素的非金属性最强

  B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

  C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

  D．a.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
  组卷：381引用：21难度：0.7

  解析

• 7．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

  A．分子中含有2种官能团

  B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

  C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

  D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
  组卷：1195引用：81难度：0.7

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• 8．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH₂═CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO．由分子式为C₄H₈的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（　　）

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．5种
  组卷：35引用：10难度：0.9

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三、【化学--选修有机化学基础】（15分）

• 25．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如图：
  
  （1）A物质核磁共振氢谱共有

   

  个峰，B→C的反应类型是

   

  ．
  （2）已知X的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：

   

  ．
  （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是

   

  ．
  （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是

   

  ．
  ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       
  ②C和D含有的官能团完全相同
  ③C和D互为同分异构体           
  ④C和D均能使溴水褪色
  （5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

   

  、

   

  ．
  ①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．
  组卷：14引用：2难度：0.3

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四、【选修3--物质结构与性质】（15分）

• 26．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
  请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：
  
  （1）①Cu²⁺的价电子排布图

   

  ；NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为

   

  （填元素符号）．
  ②

  SO

  2

  -

  4

  的空间构型为

   

  ，

  SO

  2

  -

  3

  离子中心原子的杂化方式为

   

  ．
  （2）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：

   

  ．
  （3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体．
  ①下列说法正确的是

   

  
  a.氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
  b.NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
  c.Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
  d.Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
  ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因

   

  
  （4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为

   

  ，若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为

   

  ．
  组卷：3引用：1难度：0.5

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