2022年湖北省荆州中学等四校高考化学模拟试卷（三）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
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1．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当．下列措施中促进碳中和最直接有效的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.9 -
2．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：91引用：2难度：0.5 -
3．花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.6 -
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：35引用：2难度：0.6 -
5．下列依据和结论对应正确的是（ ）
依据 结论 A 某晶体易升华，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Si、P、S的最外层电子数依次增多 Si、P、S的第一电离能依次增大 C C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 D 冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 冰晶体中，水分子不能紧密堆积 组卷：12引用：1难度：0.6 -
6．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.7
二、非选择题：本题共4大题，共55分．
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18．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+内循环．工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）高温连续氧化工序中主要反应的化学方程式为．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
（3）工序③中发生反应的离子方程式为．
（4）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序（填“①”或“②”或“③”或“④”）参与内循环．
（5）工序③也可以利用电解法制Na2Cr2O7，工作原理如图所示（a,b电极均为石墨）：b与电源的极相连，制备1molNa2Cr2O7时，理论上左侧溶液总质量增重g.
（6）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为．（通常认为溶液中离子浓度等于10-5mol⋅L-1为恰好沉淀完全；已知Al（OH）3+OH-⇌Al（OH）4-K=100.63，Kw=10-14，Ksp[Al（OH）3]=10-33）组卷：15引用：1难度：0.6 -
19．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备．
反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1=+125kJ⋅mol-1
反应Ⅱ（氧化脱氢）：C3H8（g）+O2（g）⇌C3H6（g）+H2O（g）ΔH2=-118kJ⋅mol-112
（1）已知键能：E（C-H）=416kJ⋅mol-1，E（H-H）=436kJ⋅mol-1．由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ．
（2）高温下，在1L密闭容器中通入1mol丙烷，发生反应Ⅰ：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1=+125kJ⋅mol-1．反应在初期阶段的速率方程为v=k×c（C3H8），其中k为反应速率常数．
①设反应开始时的反应速率为v1，丙烷的转化率为α时的反应速率为v2，则=v2v1．
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是（填字母）．
A．丙烯的生成速率逐渐增大
B．压强不变时，反应到达平衡状态
C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D．C3H6与H2的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态
③平衡时，再通入1mol丙烷，则反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，下同），丙烷的转化率α．
（3）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体（N2不参与反应），在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）．
（4）在温度为T2时，通入C3H8，O2，N2的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示．0～1.2s生成C3H6的平均速率为kPa⋅s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：1的原因为．组卷：68引用：2难度：0.7
