2022-2023学年福建省泉州市石狮市石光中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/12/6 0:0:2
一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个答案，1—12每小题2分，13—20每小题2分，共48分）
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1．下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3•H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH 组卷：243引用：8难度：0.9 -
2．能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ）
组卷：50引用：10难度：0.9 -
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
4．用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.7 -
5．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
组卷：38引用：16难度：0.5 -
6．0.1mol•L-1的下列溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小的顺序正确的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.7 -
7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸。组卷：209引用：12难度：0.9 -
8．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
组卷：332引用：20难度：0.9
二、填空题（本题共有5个大题，共52分）
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24．CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4-H2O催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH1=+210kJ/mol
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ/mol
（1）CH4（g）、H2O（g）反应生成CO2（g）、H2（g）的热化学方程式是。
（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是。
A．恒温恒容情况下，压强不再改变
B．速率比V（CO）：V（H2）=1：3
C．平均相对分子质量不再改变
D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变
（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是。
A．升高温度
B．将CO2从体系分离
D．充入He,使体系总压强增大
D．按原投料比加倍投料
（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将n（H2O）：n（CH4）=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P0，反应达平衡时总压强为P1，则平衡时甲烷的转化率为（忽略副反应）。
（5）将1molCH4（g）和1molH2O（g）加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa,发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v正=k正×p（CH4）×p（H2O），逆反应速率v逆=k逆×p（CO）×p3（H2），其中k正、k逆为速率常数，P为分压（分压=总压×物质的量分数），则该反应的压强平衡常数Kp=（以k正、k逆表示）。组卷：11引用：1难度：0.5 -
25．回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，可采用如图所示工艺流程：
碳酸锂的溶解度（g/L）如表：
（1）Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 。
（2）Ⅱ步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是。
（3）浸出液中存在大量H2PO4-和HPO42-，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入30%Na2CO3溶液沉铁的主要原理是。
（4）Ⅴ步沉锂后，使用热水而不使用冷水洗涤Li2CO3的原因是。
（5）工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方程式为。
（6）Ⅵ步将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是，宜选用（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②b中，加热条件下生成Li2CO3沉淀的离子方程式是。组卷：58引用：3难度：0.4
